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下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g O3含有NA個O3
B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數目為2NA
C、標準狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有NA個HCl分子
D、1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，失去2NA個電子
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．臭氧的摩爾質量為48g/mol，16g臭氧的物質的量為
1
3
mol；
B．沒有告訴次氯酸鈣溶液的體積，無法計算溶液中次氯酸根離子的數目；
C．氯化氫為強電解質，溶液中不存在氯化氫分子；
D．鎂為2價金屬，1mol鎂完全反應失去2mol電子．
解答： 解：A．16g臭氧的物質的量為
1
3
mol，含有
1
3
NA個O3，故A錯誤；
B．缺少1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液的體積，無法計算溶液中次氯酸根離子的物質的量及數目，故B錯誤；
C．標況下22.4L氯化氫的物質的量為1mol，氯化氫為強電解質，溶液中不存在氯化氫分子，故C錯誤；
D．1mol鎂完全反應，無論生成氧化鎂還是氮化鎂，失去了2mol電子，失去2NA個電子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C為易錯點，注意氯化氫溶液中不存在氯化氫分子，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

雌二醇和炔雌醇是兩種雌激素用藥，它們的結構簡式如下，關于它們的說法不正確的是（　　）
A、核磁共振氫譜峰數相同
B、均能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應
C、兩種分子中所有碳原子不可能在同一個平面內
D、可用FeCl3溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是（　�。�
A、5mol Fe和4mol Cl2反應：5Cl2+4Fe
 點燃 
.
 
2FeCl2+2FeCl3
B、2mol KMnO4和3mol H2O2在酸性條件下反應：2MnO4-+3H2O2+6H+═Mn2++4O2↑+6H2O
C、在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內電路中，陽極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫下，SO2、NO2、Cl2均為有刺激性氣味、有毒的氣體
B、Na2CO3粉末遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體，該晶體一定是Na2CO3?10H2O
C、人工合成的硅橡膠是目前最好的、既耐高溫又耐低溫的橡膠
D、合金的硬度可以大于它的純金屬成分，合金的熔點也可以低于它的成分金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

如部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B、簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D、Z單質能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
B、25℃時，將a mol?L-l氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數式表示反應完全時NH3?H2O的電離常數Kb=
10-9
a-0.01
C、根據表中數據可以計算出（g）+3H2（g）→（g）的焓變
共價鍵 C-C C=C C-H H-H
鍵能/kJ?mol-1 348 610 413 436
D、已知298K時，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol?L-1，c（CO32-）=0.0001mol?L-1，此時Mg2+和CO32-不能共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液：K+、Na+、SO42-、S2O32-
B、澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
D、含0.1mol?L-1 KI的溶液：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
②前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1．反應在第一個平衡點的平衡常數K（1）=
 
（可用分數表示）．反應在第二個平衡點的平衡常數K（2）與第一個平衡點的平衡常數K（1）的關系：K（2）
 
K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③請在如圖坐標中畫出1mol N2O4通入2L的密閉容器中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式．
（2）圖中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O氫化物的反應熱的數據示意圖．試回答下列問題：
①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與形成氫化物的反應熱△H的關系
 
．
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煉鋼時常用的氧化劑是空氣（或純氧）．煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是（　�。�
A、鐵B、硫C、氧D、碳

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