4．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度（I）隨加入氨水的體積（V）的變化曲線是（　�。�
A．B．C．D．

分析 醋酸為弱電解質，開始導電性不強，滴入稀氨水，反應生成醋酸銨，為強電解質，離子濃度增大，導電性增強，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱，以此來解答．

解答 解：醋酸為弱電解質，開始導電性不強，滴入稀氨水，反應生成醋酸銨，為強電解質，離子濃度增大，導電性增強，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱，則圖象上隨氨水體積的增大，導電性先增大后減小，顯然只有B符合，
故選B．

點評 本題考查酸堿混合及溶液的導電性，明確電解質的強弱、離子濃度與導電性的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的氫化物分子式為：NH3，
（2）B的元素符號為：S，原子結構示意圖為：
（3）C的單質電子式為：，C的單質溶于水所得溶液叫：氫氟酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出下列物質的電離方程式：
NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-，Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，NH3•H2O，NH3•H2O?NH4++OH-CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（　　）
①原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑
②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氫化物的穩(wěn)定性大于NH3
④原子序數(shù)為12的元素的最高價氧化物對應水化物的堿性大于Al（OH）3．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有（　�。�
A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），該反應中，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于NO的下列敘述，不正確的是（　�。�
A．NO可以是某些含低價氮物質的氧化產物
B．NO可以是某些含高價氮物質的還原產物
C．已知亞硝酸鈉的化學式是NaNO2，則NO不是亞硝酸酐
D．NO2和NO都是紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向30mL1mol•L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
A．3mLB．10mLC．15mLD．27.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、CO32-、Cl-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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