14．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、CO32-、Cl-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

分析 A．氫離子、鈣離子都與碳酸根離子反應(yīng)；
B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存；
D．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇．

解答 解：A．H+、Ca2+都與CO32-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Mg2+、H-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K+、Na+、OH-、Cl-之間都不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度（I）隨加入氨水的體積（V）的變化曲線是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)，據(jù)此填寫下列空白：
（1）B的化學式是SiO2
（2）E的化學式是H2SiO3
（3）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（4）A和a溶液反應(yīng)的化學方程式是Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在四大基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分屬于氧化還原反應(yīng)，而復分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．根據(jù)鈉與水反應(yīng)的實驗過程，回答下列問題：
①用小刀切割鈉，說明金屬鈉硬度小
②鈉投入水中時浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度
③鈉投入水中后，立即熔成一個小球，這說明鈉與水反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；也說明鈉的熔點比水的沸點低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）        
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化      
d．HF的體積分數(shù)不再變化
（2）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應(yīng)時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40
t10.80a
t2b1.60
通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)：t1時反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)．
（3）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)ade（填序號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動          
b．一定向逆反應(yīng)方向移動
c．一定是減小壓強造成的          
d．一定是升高溫度造成的     
e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素AlBBeCClFLi
X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中的化學鍵類型是共價鍵．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強）；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（3）請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系Br大于I．
（4）某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共享電子對偏向于N原子（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4g，在催化條件下與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成4.4g三種對應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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