Question

鐵有可變化合價(jià)，將14.4克FeC₂O₄（草酸亞鐵）隔絕空氣加熱使之分解，最終可得7.6克鐵的氧化物，則該鐵的氧化物的組成可能是（　�。�

• A、FeO
• B、Fe₃O₄
• C、FeO?Fe₃O₄
• D、Fe₂O₃

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，14.4g FeC₂O₄中鐵元素的質(zhì)量即為7.6g鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量，由此可計(jì)算出鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質(zhì)量比，再由質(zhì)量比計(jì)算出原子個(gè)數(shù)比而確定物質(zhì)的化學(xué)式．

解答： 解：14.4gFeC₂O₄中鐵元素的質(zhì)量=14.4g×

56

56+12×2+16×4

=5.6g，
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質(zhì)量比=5.6g：（7.6g-5.6g）=56：20，
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的原子個(gè)數(shù)比=

56

56

：

20

16

=4：5，則該鐵的氧化物是FeO?Fe₃O₄，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)確定為載體，考查化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解化學(xué)式表示的意義．