2.(1)根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測有機(jī)化合物的性質(zhì).
①下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是bc(填字母).
a.CH3OH         b.CH3CH2Cl      c.CH3CH2OH   d.
②下列化合物中,常溫下易被空氣氧化的是d(填字母).

③為檢驗(yàn)C3H7Br中溴元素進(jìn)行如下操作:①加熱煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量該鹵代烴;④加入足量稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷卻.正確的操作順序是③⑤①⑥④②.
(2)化合物C是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成:
$→_{H+}^{KMnO_{4}}$[B]$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}OH}$

已知:$\stackrel{KMnO_{4}(H+)}{→}$
①C中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵和酯基.②B的結(jié)構(gòu)簡式為
③B→C的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng).
(3)生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡式為:
①香料X中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基.
②香料X可發(fā)生的反應(yīng)類型是b、c(填代號)
a.酯化反應(yīng)b.還原反應(yīng)    c.加成反應(yīng)d.消去反應(yīng).

分析 (1)①羥基或鹵原子鄰位碳上有氫原子,可以發(fā)生消去反應(yīng);
②酚羥基可以被空氣氧化;
③檢驗(yàn)C3H7Br中溴元素,應(yīng)先水解,后加酸中和至酸性,然后加硝酸銀生成白色沉淀,以此可確定含溴元素;
(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A被氧化,-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH,所以B為,B發(fā)生酯化反應(yīng)生成 C,據(jù)此答題;
(3)根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知其中所含有的含氧官能團(tuán),根據(jù)X中的官能團(tuán)可確定能發(fā)生反應(yīng)的類型.

解答 解:(1)①羥基或鹵原子鄰位碳上有氫原子,可以發(fā)生消去反應(yīng),
故選bc;
②酚羥基可以被空氣氧化,
故選d;
③檢驗(yàn)C3H7Br中溴元素,應(yīng)先水解,后加酸中和至酸性,然后加硝酸銀生成白色沉淀,以此可確定含溴元素,則具體實(shí)驗(yàn)步驟為③取少量該鹵代烴;⑤加入NaOH溶液;①加熱;⑥冷卻,④加入HNO3后酸化;②加入AgNO3溶液,即為③⑤①⑥④②,
故答案為:④②;

(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A被氧化,-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH,所以B為,B發(fā)生酯化反應(yīng)生成 C,
①根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知,C中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵和酯基,
故答案為:酯基;  
②根據(jù)上面的分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,
故答案為:; 
③根據(jù)上面的分析可知,B→C的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),
故答案為:酯化反應(yīng); 
(3)①根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知其中所含有的含氧官能團(tuán)為醛基,
故答案為:醛基;
②根據(jù)X中的官能團(tuán)可知,X中含有醛基,可發(fā)生還原反應(yīng)、加成反應(yīng),不能發(fā)生消去、酯化,
故選b、c.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物合成與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),涉及同分異構(gòu)體及鹵代烴、醇、醛、酚、羧酸性質(zhì)的考查,把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.回答下列問題:
(1)氨的水溶液叫做氨水.用離子方程式表示氨水成堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,下列方法中可以選用的是②③④.
①固態(tài)氯化銨加熱分解                   ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水                              ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
(3)管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否漏氣.在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應(yīng) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
反應(yīng)中如果有1.7克氨氣被氧化,則被還原的氯氣體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
如果氯氣管道漏氣,用該方法檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙
(4)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化額化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O,將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.用氫氣和一氧化碳克制備潔凈能源二甲醚(CH3OCH3),工業(yè)制備二甲醚時(shí)在催化反應(yīng)室(壓強(qiáng)為2.0~10.0MPa,溫度為230~280℃)中進(jìn)行下列反應(yīng):
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=akJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=bkJ•mol-1
①催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=(2a+b)KJ/mol.
②已知b<0,有利于提高反應(yīng)Ⅱ中CH3OH轉(zhuǎn)化率的措施是降低溫度、分離二甲醚(寫出兩條即可).
③有兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,均只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示.請?jiān)趫D示的“□”中填寫“甲”或“乙”;a<(填“>”或“<”)0;L點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K(L)=9.375,K(L)>(填“>”“=”或“<”)K(M)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.化學(xué)對人類社會進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料,例如,金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料,根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識,回答下列問題:
(1)如圖所示,銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣,銅常用于制造貨幣的原因可能是ABC(填序號).
A.銅的熔點(diǎn)不是太高,易于冶煉,鑄造成型
B.銅的性質(zhì)不活潑,不易被腐蝕
C.我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D.自然界有大量的游離態(tài)的銅
(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛,但是鐵制品易生銹,鐵銹的主要成分是三氧化二鐵(填名稱),鐵的氧化物常見的還有FeO、Fe3O4(填化學(xué)式).
(3)某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液,混合溶液中c(FeCl3)=2mol/L,c(CuCl2)=1mol/L.請回答下列問題:
①該混合溶液中,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量n(Fe3+)=0.2mol.氯離子的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=8mol/L.
②向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng).寫出有關(guān)的離子方程式:2Fe3++Fe═3Fe2+;Cu2++Fe═Cu+Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.由2-氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH,需要經(jīng)過下列幾步反應(yīng)( 。
A.消去→加成→取代B.加成→消去→取代C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.關(guān)于如圖各裝置的敘述中,正確的是( 。
A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物
B.裝置②收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積
C.裝置③制取氯氣
D.裝置④制取無水MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.不屬于空氣污染物的是( 。
A.NO2B.COC.C6H6(g)D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.全釩液流儲能電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中不同價(jià)態(tài)釩離子的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化,充電時(shí),惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極.電池工作原理如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.放電過程中,M電極反應(yīng)為V02++2H++e=V02++H20
B.放電過程中,質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
C.充電過程中,N電極上V3+被還原為V2+
D.充電過程中,M電極附近酸性減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.合成氨的流程示意圖如下.

請回答下列問題.
(1)設(shè)備A中含有電加熱器,觸媒和熱交換器,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3,設(shè)備A的名稱是合成塔;
(2)設(shè)備B中m和n是兩個(gè)通水口,入水口是n(填“m”或“n”);不宜從相反方向通水的原因是高溫氣體從冷卻塔的上端進(jìn)入,冷卻水應(yīng)從下端進(jìn)入,逆向冷卻效果好.
(3)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的,通常使用的兩種分離方法是液化,分餾.
(4)天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣.下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗.
原料天然氣重油
相對投資費(fèi)用1.01.52.0
能量消耗/J•t-1281093810948109
①依據(jù)上表信息,你認(rèn)為采用天然氣為原料最好.
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式:CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO+3H2
③已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式C(S)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO(g)+H2(g) △H=+131KJ/mol.
(5)在合成氨生產(chǎn)中,將生成的氨及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來.運(yùn)用化學(xué)平衡的知識分析這樣做的理由:移走氨氣,減小生成物濃度,平衡右移,有利于氨合成.

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