Question

3．下列離子方程式中正確的是（　　）

• A． 鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
• B． 鈉和冷水反應   Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C． 硫酸銅與Ba（OH）₂溶液反應：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
• D． 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應；
D．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水．

解答 解：A．鐵粉加入稀硫酸中，反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故C錯誤；
D．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂，反應的離子方程式為：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．