14．下列說法正確的是（　�。�
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。虎趯τ贏l（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；③物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3��；⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
A．①②④⑤B．②C．①③④⑤D．①②⑤

分析 ①從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
②氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
③物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大；
④Mg（OH）2的溶解度比MgCO3��；
⑤為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全．

解答 解：①AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），Cl-濃度越大，則溶解的AgCl越少，故①正確；
②氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡，故②正確；
③物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故③錯誤；
④Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小，故④正確；
⑤為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全，故⑤正確；
綜上所述：①②④⑤正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目涉及沉淀溶解平衡的計算應(yīng)用，平衡移動的影響因素，難溶物質(zhì)的溶解度比較方法，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固體 ④熔融KHSO4⑤碘化銀與水混合形成的黃色透明液體 ⑥銅 ⑦CO2⑧CH3COOH
（1）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑦（填序號）以上純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥（填序號）
（2）寫出簽別⑤的操作方法用一束強(qiáng)光照射黃色透明液體，從側(cè)面可看到一條光亮的通路．
（3）寫出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（4）寫出④的電離方程式KHSO4=K++HSO4-．
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H++SO42-═+BaSO4+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH4HCO3B．Cl2C．CH3COOHD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面是溶解性表中的部分內(nèi)容（室溫下測定）：
陽離子陰離子
OH-SO42-SO32-
Ca2+①微不
Fe3+不溶②
Cu2+不③不
下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．①處物質(zhì)屬于可溶性堿
B．②處物質(zhì)組成為Fe2（SO3）3
C．③處物質(zhì)為硫酸鹽或者銅鹽
D．①、③處物質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)一定是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)生為探究AgCl 沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設(shè)計實驗方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3 溶液和NaCl 溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X 和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X 中滴加幾滴飽和Na2S 溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S 溶液沉淀變?yōu)楹谏?br />Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W 中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ出現(xiàn)渾濁，說明AgCl 與Ag2S 的溶解度，哪個更小Ag2S．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）．
（4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結(jié)合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結(jié)合上述信息分析，下列預(yù)測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl 沉淀生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
C．若在白色沉淀Y 中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式CO2．
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．
（4）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有ac．（填字母編號）
（a） 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出      
（b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．近年來，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO （g）+2CO （g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2 （g）+N2 （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2 ）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（（t）的變化曲線，如圖1所示
據(jù)此判斷：
①在T1溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率不變 （填“增大”“減少”或“不變”）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t、時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、d （填字母）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=一56.9kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4 （g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．
b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）+pW（s）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法一定正確的是（　�。�
A．通入氦氣使密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小
C．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的$\frac{m}{n}$倍
D．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
B．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

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