4．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
B．稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

分析 A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL；
B．氫氧化鈉具有強腐蝕性，且易潮解，不能放在濾紙上稱量；
C．可用蒸餾的方法分離沸點不同的混合物；
D．四氯化碳的密度大于水溶液．

解答 解：A．規(guī)格為10mL的量筒只能讀到0.1mL，無法量取6.20mL的液體，故A錯誤；
B．稱量氫氧化鈉固體的質量時，由于氫氧化鈉具有強腐蝕性、易潮解，應該將稱量物放入燒杯中，不能直接放在濾紙上，故B錯誤；
C．液態(tài)混合物中沸點不同，則對液態(tài)混合物可以利用各組分的沸點不同用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質，故C正確；
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，則充分靜置后紫紅色液體在下層，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及儀器使用、物質分離與提純方法等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握常見儀器的構造及使用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；②對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；③物質的溶解度隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的；④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
A．①②④⑤B．②C．①③④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定溫度下將 2mol A和 2mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min 末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為0.8mol/L；
（2）A的轉化率為60%；
（3）生成D的反應速率為0.2mol/L•min；
（4）如果縮小反應容器的體積（溫度不變），使壓強增大，平衡體系中C的物質的量濃度增大，C的質量分數(shù)不變，容器內(nèi)氣體的平均密度增大，平均相對分子質量不變（均填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．制取水泥和玻璃的原料中均有純堿
B．普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質是混合物，無固定的熔點
C．普通玻璃俗稱水玻璃
D．硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料都含有硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)中學化學常見的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，請用A，B，C…等符號填空：A．①＜②＜③B．①=②=③C．①＞②＞③D．①＜②=③
E．①=③＞②F．①＞②=③G．①=②＞③H．①=②＜③
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是C．
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是C．
（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為G．
（4）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率B，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間D．
（5）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．同溫同壓下，相同體積的CO2和NO兩種氣體，兩者的物質的量的比為1：1，密度之比為22：15，質子數(shù)之比為22：15．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（　�。�
A．SO2、H2SB．NH3、CO2C．Cl2、CO2D．SO2、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池在酸性介質中的正極反應式：O2+4H++4e-═2H2O
B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu一2e-=Cu2+
D．反應HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設計原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．利用如圖裝置制取ClO2，并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（2）裝置③的作用是防止倒吸；裝置①和⑤在本實驗中的作用吸收反應產(chǎn)生的氣體，防止其污染空氣．
（3）裝置④反應后的溶液中還含有少量NaOH雜質，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是防止生成NaClO2•3H2O晶體和溫度過高產(chǎn)品分解．
（4）亞氯酸鈉純度測定：①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應．將所得混合液配成250mL待測溶液．②取25.00mL待測液，用2.0 mol•L-1Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胍坏螛藴室海F形瓶溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復滴定3次，測得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為90.5%．
實驗序號滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
10.0019.96
23.2623.30
31.1023.40
（5）實驗過程中若NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量NaClO2，其中一份加熱高于60℃使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同 （填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．

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