【題目】有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。

CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1B的分子式為___________;有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是_____________

2A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________ ;檢驗M中官能團(tuán)的試劑是______________

3)條件I_________________;D→F的反應(yīng)類型為________________

4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

F→E______________________________________

F→G_____________________________________。

5N的同系物XN相對分子質(zhì)量大14,符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有五組峰,且吸收峰的面積之比為11222的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________(寫一種)。

①含有苯環(huán); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ③遇FeCl3溶液顯紫色。

【答案】C7H8O 羧基 銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液 NaOH的醇溶液,加熱 水解反應(yīng)(或取代反應(yīng)) +H2O +2H2O 13

【解析】

有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%BO原子個數(shù)==1,碳原子個數(shù)==7…8,所以B分子式為C7H8OB中含有苯環(huán)且能連續(xù)被氧化,則B,B被催化氧化生成M,MN為苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡式為;
A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和羧酸,C為羧酸,根據(jù)題給信息知,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生反應(yīng)然后酸化得到E,E能生成H,D是含有氯原子的羧酸,則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,所以D、E、C;D反應(yīng)生成FF能反應(yīng)生成E,則D發(fā)生水解反應(yīng)生成FF,F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知,G;根據(jù)BC結(jié)構(gòu)簡式知,A,以此解答該題。

(1)B,分子式為C7H8OD,含氧官能團(tuán)為羧基;
(2)由以上分析可知A,M,含有醛基,可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗;
(3)通過以上分析知,條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱;D,D發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))生成F;
(4)F發(fā)生消去反應(yīng)生成E,反應(yīng)方程式為+2H2OF發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為+2H2O;
(5)N為苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡式為,XN的同系物,相對分子質(zhì)量比N14,即X中含有羧基,且分子中碳原子數(shù)比N多一個,根據(jù)條件:①含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,③遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,如苯環(huán)含有2個取代基,則分別為-CH2CHO、-OH,有鄰、間、對3種,如苯環(huán)含有3個取代基,可為-CH3、-CHO-OH,有10種,共13種;

其中核磁共振氫譜有五組峰,且吸收峰的面積之比為11222的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩個實驗小組利用酸性溶液與溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。

設(shè)計實驗方案如下實驗中所用溶液均已加入

甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小某同學(xué)進(jìn)行實驗,實驗裝置如圖.其中AB的成分見表

序號

A溶液

B溶液

溶液

溶液

溶液

溶液

溶液

溶液和少量

該反應(yīng)的離子方程式為 ______

實驗開始前需要檢查氣密性.分液漏斗中A溶液應(yīng)該 ______ 加入一次性逐滴滴加

完成該實驗還需要 ______ 填儀器名稱,實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管,使兩個量氣管的液面相平.

乙組:通過測定溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究濃度對反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

10

5

0

X

5

10

10

5

5

5

10

10

時間

40

20

10

---

______ ,4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色,你認(rèn)為可能的原因是 ______ 。

號反應(yīng)中,的反應(yīng)速率為 ______。

在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時,開始一段時間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致,重做3號實驗,測定過程中溶液不同時間的溫度,結(jié)果如表:

時間

0

5

10

15

20

25

30

溫度℃

25

26

26

26

27

27

結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是 ______。

從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是 ______ 的影響。若用實驗證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是 ______ 填字母

A 硫酸鉀二氧化錳硫酸錳。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25° C,0.100 mol· L-1鹽酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.滴定時,可迄用甲基橙或酚酞為指示劑

B.a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為10-4. 12

C.c點溶液中離子濃度大小順序為cCl- >cNH4+>cH+ >cOH-

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L 空氣中所含原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下,2.3g NO2N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

D.常溫下,0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨新能源汽車的發(fā)展,新能源電池技術(shù)也在不斷創(chuàng)新,典型的鋰離子電池一般以LiCoO2LiFePO4等為正極材料,以石墨碳為負(fù)極材料,以溶有LiPF6等的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液。

1P原子的電子排布式為_________。Fe2+中未成對電子數(shù)為___________

2N、O、F原子的第一電離能由小到大的順序為_______。

3)等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)是相近的。ClO4-PO43-互為等電子體,ClO4-的立體構(gòu)型為_______,中心原子的雜化軌道類型為________。

4)烷烴同系物中,CH4的沸點最低,原因是______________

5)向CuSO4溶液中加入氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體。由藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為_______________;深藍(lán)色晶體中存在的化學(xué)鍵類型有__________ 。(填代號)

A.離子鍵

Bσ

C.非極性共價鍵

D.配位鍵

E.金屬鍵

F.氫鍵

6)如圖所示為Co的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則該氧化物的化學(xué)式為______;若該晶胞的棱長為a pm,則該晶體的密度為_____________g/cm3。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:①CO燃燒熱為283.0kJ·mol-l,②N2(g)+O2(g) =2NO(g) H=+180.5kJ·mol-1,汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng),能消除污染,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

(2)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol 1,起始總壓為105Pa,平衡時總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa(用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。達(dá)到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標(biāo)號)。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度   C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度

(3)室溫下,煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液,試計算所得溶液中_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2,Ka2=6.0×10-8)。

(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收,吸收過程中,pHn(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

99:1

1:1

1:99

pH

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由小到大的順序為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實驗方案如下:

1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序為____________________

2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是_________,然后快速把鋰放入到石英管中。

3)加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。(反應(yīng)方程式:LiH + H2O LiOH + H2),分析該反應(yīng)原理,完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

4)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiHLi的物質(zhì)的量之比為____________________

5)乙同學(xué)對甲的實驗方案提出質(zhì)疑,他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放所以在最后連接了裝置E用來收集H2,請將E裝置補(bǔ)充完整___________________

測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為 0.50mg/LAg+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-,Ag+ + I- = AgI↓AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。

實驗如下:取30.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。滴定終點的判斷方法是___________________________經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為_______________mg/L(保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點,有望成為新能源汽車的電源,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中固體電解質(zhì)只允許通過。

下列說法正確的是 ( )

A.放電時,負(fù)極反應(yīng)式:

B.放電時,當(dāng)外電路中有轉(zhuǎn)移時,水性電解液離子總數(shù)增加

C.應(yīng)用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64g,理淪上將消耗

D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì),則易引起正極材料碳孔堵塞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉,振蕩

得到澄清溶液

X中一定不含Cu2+

B

濃度均為0.1molL-1Na2CO3Na2S混合溶液中,滴入少量AgNO3溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)

C

KNO3KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變?yōu)樗{(lán)色

NO3-還原為NH3

D

KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2

有機(jī)相呈橙色

氧化性:Cl2>Br2

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案