【題目】甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用酸性溶液與溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下實(shí)驗(yàn)中所用溶液均已加入

甲組:通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖.其中A、B的成分見(jiàn)表

序號(hào)

A溶液

B溶液

溶液

溶液

溶液

溶液

溶液

溶液和少量

該反應(yīng)的離子方程式為 ______

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需要檢查氣密性.分液漏斗中A溶液應(yīng)該 ______ 加入一次性逐滴滴加

完成該實(shí)驗(yàn)還需要 ______ 填儀器名稱,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管,使兩個(gè)量氣管的液面相平.

乙組:通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

10

5

0

X

5

10

10

5

5

5

10

10

時(shí)間

40

20

10

---

______ 4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒(méi)有觀察到溶液褪色,你認(rèn)為可能的原因是 ______ 。

號(hào)反應(yīng)中,的反應(yīng)速率為 ______。

在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致,重做3號(hào)實(shí)驗(yàn),測(cè)定過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度,結(jié)果如表:

時(shí)間

0

5

10

15

20

25

30

溫度℃

25

26

26

26

27

27

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是 ______

從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是 ______ 的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是 ______ 填字母。

A 硫酸鉀二氧化錳硫酸錳。

【答案】 一次性 秒表或計(jì)時(shí)器 過(guò)量 溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因 催化劑 D

【解析】

1KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水;

2)無(wú)論避免影響測(cè)定結(jié)果,分液漏斗中的A溶液不能逐滴加入;

3)判斷反應(yīng)速率需要時(shí)間,用秒表計(jì)時(shí);

4)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),溶液的總體積都為20mL,據(jù)此判斷X值;由于4號(hào)實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀過(guò)量,則溶液沒(méi)有褪色;

5)根據(jù)n=cV計(jì)算出反應(yīng)物的物質(zhì)的量,然后根據(jù)不足量計(jì)算出反應(yīng)消耗的草酸的物質(zhì)的量,最后根據(jù)計(jì)算出H2C2O4的反應(yīng)速率;

6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,20s時(shí)溫度不最高,但20s前突然褪色;

7)考慮錳離子有催化作用,要想驗(yàn)證錳離子的催化作用,再加入硫酸錳即可。

酸性溶液與溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水,該反應(yīng)的離子方程式為:;

故答案為:;

為了避免實(shí)驗(yàn)誤差,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分液漏斗中的溶液A必須一次性加入,不能逐滴加入;

故答案為:一次性;

根據(jù)反應(yīng)速率可知,需要測(cè)定時(shí)間從而判斷反應(yīng)速率大小,需要用秒表或計(jì)時(shí)器計(jì)時(shí);

故答案為:秒表或計(jì)時(shí)器;

為了探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)中溶液的總體積應(yīng)該為20,則;根據(jù)反應(yīng)可知,10mL酸性高錳酸鉀需要消耗10mL草酸溶液,所以實(shí)驗(yàn)4中高錳酸鉀過(guò)量,導(dǎo)致溶液沒(méi)有褪色;

故答案為:5;溶液過(guò)量;

號(hào)實(shí)驗(yàn)中草酸的物質(zhì)的量為:,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:;根據(jù)反應(yīng)可知,高錳酸鉀不足,所以反應(yīng)中消耗的草酸的物質(zhì)的量為:,2號(hào)反應(yīng)中,的反應(yīng)速率為:;

故答案為:;

根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,20s時(shí)溫度不最高,但20s前突然褪色,說(shuō)明溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因;

故答案為:溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因;

反應(yīng)生成硫酸錳,錳離子有催化作用,所以猜想還可能是催化劑的作用,要想驗(yàn)證錳離子的催化作用,在做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可,故選D

故答案為:催化劑;D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)閱讀下列材料,完成下面小題。

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。其工業(yè)合成原理為:

2Fe(OH)33NaClO10NaOH2Na2FeO46NaCl8H2O

Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH

高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體和氧氣等。

1關(guān)于反應(yīng)①下列說(shuō)法正確的是

A.Fe(OH)3得到電子B.NaClO失去電子

C.NaClO被還原D.NaOH是氧化劑

2反應(yīng)②屬于

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

3關(guān)于反應(yīng)②下列說(shuō)法正確的是

A.減小Na2FeO4濃度能夠加快反應(yīng)速率

B.增大KOH濃度能夠加快反應(yīng)速率

C.升高溫度可以減慢反應(yīng)速率

D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%轉(zhuǎn)化為K2FeO4

4NaClO屬于

A.氧化物B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X與氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):Xg+Yg2ZgH0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法正確的是( 。

tmin

2

4

7

9

nYmol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υZ=0.0125molL-1min-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)>υ(正)

C. 其他條件不變,再充入0.2molZ,達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

1氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^(guò)程:

。

2聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫(xiě)出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

3KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16,K穩(wěn)[Ag(CN)2]=1.0×10-21,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)

4氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池,試寫(xiě)出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: 。

5將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是

②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100℃時(shí),將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)2 L抽空的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2 N2O4。每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到下表數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

1)在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始至20 s時(shí),用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1。

2n3________(“>”“<”“=”)n4;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

3)若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4,要達(dá)到上述平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是______mol·L1。

4)上述(3)達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________

5)達(dá)到平衡后,如果升高溫度,氣體顏色會(huì)變深,則升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(增大”“減小不變”)。

6)達(dá)到平衡后,如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He,并把容器體積擴(kuò)大為4 L,則平衡將______________(填向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)不移動(dòng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】俗名為臭堿的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO42CNa2S2CO2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 0.1 mol·L1Na2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目為0.1NA

B. 1 mol 13C原子所含中子數(shù)為6NA

C. 78 g Na2S中所含離子總數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CO2所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘化亞銅(CuI)是陽(yáng)極射線管覆蓋物,不溶于水和乙醇。如圖是工業(yè)上由冰銅制取無(wú)水碘化亞銅的流程。

1)步驟①中得到熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì),其化學(xué)式為___。

2)步驟②中H2O2的作用是__;

3)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___;檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___。

4)溶液I中通常含少量Fe()。已知該工業(yè)條件下,Fe(OH)3Ksp=1.0×10-38,據(jù)此分析常溫下除去Fe()(c(Fe3+)≤1.0×105mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于___。

5)準(zhǔn)確稱取mgCuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生反應(yīng)為2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2,待樣品完全反應(yīng)后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為VmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為___;如果滴定前,酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(偏低、偏高無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為:3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g);ΔH=-246.4 kJ·mol1 它可以分為兩步,反應(yīng)分別如下:

4H2(g)2CO(g)===CH3OCH3(g)H2O(g), ΔH1=-205.1 kJ·mol1

CO(g)H2O(g)===CO2(g)H2(g);ΔH2________

2)在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。

A.降低溫度        B.加入催化劑

C.縮小容器體積   D.增加H2的濃度

E.增加CO的濃度

3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g),經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。

問(wèn):①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v()______(填“>”、“<”或“=”)v()

②平衡時(shí)n(CH3OCH3)________,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對(duì)分子質(zhì)量為108B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。

CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

1B的分子式為___________;有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是_____________。

2A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________ ;檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是______________。

3)條件I_________________D→F的反應(yīng)類型為________________。

4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

F→E______________________________________

F→G_____________________________________。

5N的同系物XN相對(duì)分子質(zhì)量大14,符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu)),寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有五組峰,且吸收峰的面積之比為11222的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________(寫(xiě)一種)。

①含有苯環(huán); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ③遇FeCl3溶液顯紫色。

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