【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界中含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：A.________，B.______，C.________，D.________，E.________。

(2)寫出C1、C2、C3三種原子的符號(hào)：C1________，C2________，C3________。

(3)E2－的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(4)A與B形成的化合物的化學(xué)式是_______，最常見的E原子與C2形成的分子中含________個(gè)中子。

【答案】FNaHNO NaF10

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，即A為F；A與B可形成BA型化合物，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，且B能形成+1價(jià)離子，則B為Na元素；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍，故C是H元素；D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸，即D為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，其次外層含有6個(gè)電子，則E為O元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A為F、B為Na、C為H、D為N、E為O，則

（1）根據(jù)以上分析可知五種元素的元素符號(hào)分別是F、Na、H、N、O；

（2）C為H元素，則C1、C2、C3三種原子分別為氫元素的三種核素原子符號(hào)分別是、、；

（3）E為O元素，E2-離子為氧離子，核電荷數(shù)為8，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（4）A為F元素、B為Na元素，A與B形成的化合物為氟化鈉，且化學(xué)式為NaF；C為H元素、E為O元素，最常見的E原子與形成的分子為水，該水分子中含有10個(gè)中子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定某蛋白質(zhì)的組成（假定只含C、H、O、N元素），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。

I.樣品中碳、氫含量的測(cè)定

（1）儀器a的名稱為___________________________。

（2）導(dǎo)管g的作用為______________________________________。

（3）選擇上述裝置，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序?yàn)?/span>____________________（填大寫字母，儀器可重復(fù)使用）→排水法收集氣體裝置。

（4）稱取4.65g蛋白質(zhì)樣品，用上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①充分反應(yīng)后，熄滅D處酒精燈之前，需繼續(xù)通入O2至硬質(zhì)玻璃管冷卻，原因?yàn)?/span>__________________。

②充分反應(yīng)后，測(cè)得用于接收氣體產(chǎn)物的堿石灰和P2O5分別增重7.7g、2.25g。

Ⅱ.樣品中氮元素含量的測(cè)定

已知：在催化劑存在下，濃硫酸能將樣品中的氮元素轉(zhuǎn)化為銨鹽。

i.重新稱取4.65g蛋白質(zhì)樣品，將其中的氮元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽；

ii.所得銨鹽與足量NaOH溶液反應(yīng)，并用100mLl mol·L-l鹽酸將生成的氨氣全部吸收；

iii.將吸收液稀釋至500mL；

iv.取25.00mL稀釋后的溶液，用0.1000 mol·L-l的NaOH溶液平行滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL。

（5）蛋白質(zhì)樣品中C、H、N、O的原子數(shù)目之比為_____________________。若步驟iii中定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則所測(cè)氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

（6）有同學(xué)認(rèn)為，通過（3）中收集到的氣體體積即可得到氮元素的含量，你認(rèn)為其觀點(diǎn)___________(填“正確”或“不正確”)，理由為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Pb電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n關(guān)系如圖，則離子的氧化性能力由大到小排列正確的是（ ）

A. Cu2+＞X3+＞H+ B. H+＞X3+＞Cu2+

C. X3+＞H+＞Cu2+ D. Cu2+＞H+＞X3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：

VO2＋(藍(lán)色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2＋(黃色)＋V2＋(綠色)＋2H＋

下列說法錯(cuò)誤的

A. 充電時(shí)，反應(yīng)每生成2mol H＋時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol

B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若有5 mol O===O鍵斷裂，同時(shí)有12 mol H—O鍵形成，此時(shí)必為化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。

請(qǐng)回答:

（1）D的分子式為______；

（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為_______；

（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為_______(填字丹序號(hào))；

a. 還原反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

I:_____________________________；

C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；

（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____和__________________________；

（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中含有結(jié)構(gòu)的有________種；(不包括E)E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若X、Y電極材料連接反了，則仍可將廢水中的PO43-除去

B. X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小

D. 電解時(shí)廢水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子為_________，其二氯取代產(chǎn)物有_______種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是：____________。

a.能使酸性KMnO4溶液褪色

b.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

c.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴（含有苯環(huán)的烴）的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________________。

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）：_______、_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）在②、③、④、⑤四種元素中，其簡(jiǎn)單離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>______(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）。

（3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。

（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質(zhì)的電子式___________________________。

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______（填元素符號(hào)），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（6）比較①與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低，并說明理由_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案