【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水,可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去,其裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若X、Y電極材料連接反了,則仍可將廢水中的PO43-除去

B. X極為石墨,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小

D. 電解時(shí)廢水中會發(fā)生反應(yīng):4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】根據(jù)題意分析,X電極材料為鐵,Y電極材料為石墨;若X、Y電極材料連接反了,鐵就不能失電子變?yōu)殡x子,也就不能生成FePO4A錯誤;Y電極材料為石墨,該電極附近發(fā)生還原反應(yīng),B錯誤;電解過程中Y極極反應(yīng):02+4e-+4H+=2H2O,氫離子濃度減少,溶液的pH變大,C錯誤;鐵在陽極失電子變?yōu)镕e2+,通入的氧氣把Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與PO43-反應(yīng)生成FePO4,D正確;正確答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年全國各地霧霾嚴(yán)重,為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。

I.氮氧化物的研究

(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______

A.混合氣體的密度保持不變 B.NO的轉(zhuǎn)化率保持不變

C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)已知反應(yīng):2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0,在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應(yīng)的是下列反應(yīng)條件中的______ (填字母序號)。

A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑

根據(jù)如圖中的能量變化數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng):2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________

II.碳氧化物的研究

(3)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲)中通入1molCO和2molH2,測定不同時(shí)間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量,如下表:

請回答:

T1_____ T2(填“>”或“<”或“=”)。已知T2℃時(shí),第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________ 。

(4)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羊通過吃草獲得化合物和元素,那么羊和草體內(nèi)的各種化學(xué)元素( )

A. 種類差異很大,含量大體相同 B. 種類和含量差異都很大

C. 種類大體相同,含量差異很大 D. 種類和含量都是大體相同的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3,自然界中含量最多的是C1,C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性;而其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。

(1)寫出下列元素的元素符號:A.________,B.______,C.________,D.________,E.________。

(2)寫出C1、C2、C3三種原子的符號:C1________,C2________,C3________。

(3)E2-的結(jié)構(gòu)示意圖為________

(4)A與B形成的化合物的化學(xué)式是_______,最常見的E原子與C2形成的分子中含________個(gè)中子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、CD、E五種物質(zhì),并存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中E為黑色粉末。

I、利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng),回答下列有關(guān)問題:

1在實(shí)驗(yàn)前首先___________如何操作___________將分液漏斗中的水滴入試管,然后:

在導(dǎo)管口處進(jìn)行適當(dāng)操作,觀察現(xiàn)象。

觀察燒杯中的現(xiàn)象為:___________。根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個(gè)結(jié)論是___________。

寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

2已知水與C反應(yīng)生成D及另一種化合物F,在通常狀況下,足量F的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

II.在加熱條件下,某無氧酸(含有A中的一種元素)的濃溶液與E反應(yīng),生成單質(zhì)氣體X。為檢驗(yàn)X的性質(zhì),設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置:

1請寫出此實(shí)驗(yàn)中制備單質(zhì)氣體X的離子反應(yīng)方程式___________。

2實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到裝置III中品紅試紙的紅色褪去,并未觀察到無明顯變化這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一預(yù)期現(xiàn)象,你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)?___________。

3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置IV中可觀察到現(xiàn)象是_________,若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑,觀察到溶液呈紅色,膠頭滴管中的試劑為:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年5月18日中共中央國務(wù)院公開致電祝賀南海北部神狐海域進(jìn)行的“可燃冰”試采成功!翱扇急笔翘烊粴馑衔,外形像冰,在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷,被稱為未來新能源。

(1)“可燃冰”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是__________(回答一條即可)。

(2)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷,氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)過程

化學(xué)方程式

焓變△H(kJ.mol-l)

活化能E.(kJ.mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸氣重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

+206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

+158.6

243.9

回答下列問題:

①在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。

②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如圖所示。

該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

③從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________

④如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終會導(dǎo)致H2物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降底,原因是__________

(3)甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,其能源和開境上的雙重意義重大,甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。

①過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

②只有過程I投料比_______,過程II中催化劑組成才會保持不變。

③該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下向盛滿水并倒置于水槽中的試管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2 , 經(jīng)過一段時(shí)間后,試管里剩余的氣體有(
A.NO
B.O2
C.NO2和O2
D.NO和O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是( )。

A. 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B. 放電過程中,Li+向負(fù)極移動

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時(shí),在正、負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。

1已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1. 77×10 -4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,cCN-______cHCO3 -)(填“>”“<”“=”)。

②常溫下,pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。

③已知25℃時(shí),HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸電離的熱化學(xué)方程式為______________。

④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是____。

⑤室溫下,定濃度的HCOONa溶液pH =9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____________,溶液中___________。

2室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。

d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。

b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它離子濃度表示)。

pH =10的氨水與pH =4NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____。

3已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí),溶液中=___________保留三位有效數(shù)字)。

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同步練習(xí)冊答案