7．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體
B．X與Z形成的化合物具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)
C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1
D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同

分析 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z同主族，則Z為Si元素，Y和氫元素同主族，原子序數(shù)大于碳，故Y為Na；W原子序數(shù)大于Si，處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，最外層電子數(shù)為7，則W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z同主族，則Z為Si元素，Y和氫元素同主族，原子序數(shù)大于碳，故Y為Na；W原子序數(shù)大于Si，處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，最外層電子數(shù)為7，則W為Cl，
A．元素X為碳，形成的單質(zhì)中金剛石屬于原子晶體，C60等屬于分子晶體，不一定是原子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．X為C元素，Z為Si元素，C與Si形成的化合物SiC屬于原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，故B正確；
C．Y為Na元素，與氧元素形成的化合物Na2O2，由鈉離子與過氧根離子過程，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．Cl分別與Na、Si形成的化合物分別為NaCl、SiCl4，前者含有離子鍵，后者含有共價(jià)鍵，二者含有含有的化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握原子半徑的比較規(guī)律以及元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)，也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一．
加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急．
Ⅰ．電化學(xué)法處理SO2．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖1所示（電極均為惰性材料）：

（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
（2）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.6×10-19C）．
Ⅱ，溶液與電化學(xué)綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2．
（3）鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（4）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）/n（HSO3-）變化關(guān)系如圖2所示：
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因隨$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的減小，PH逐漸減小，PH減小，當(dāng)$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已顯酸性，當(dāng)為NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液顯酸性．
②n（SO32-）/n（HSO3-）=1：1時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如圖3：
①寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當(dāng)電極上有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列屬于高分子化合物且在自然界中不存在的是（　�。�
A．淀粉B．纖維素C．聚乙烯D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于食鹽的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．海水中最豐富的資源是食鹽
B．現(xiàn)代社會(huì)絕大部分食鹽用于食用
C．古代我國就在海灘曬鹽，這稱為鹽田法
D．目前我國海鹽年產(chǎn)量名列世界第一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度是dg•L-1，則X的摩爾質(zhì)量為22.4dg•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應(yīng)，將制得的氣體通過濃硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)；②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸出，溶液顏色褪去；
實(shí)驗(yàn)二：將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體，通入氧氣后氣體變成紅棕色；
（1）由此得出的結(jié)論是NO2溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應(yīng)，NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應(yīng)．
（2）查閱資料得知：NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO4（其中氮化合價(jià)為+3價(jià)），氣體被全部吸收，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O．
（3）為制得干燥的NO2，可將濕潤的NO2通過無水氯化鈣干燥．也可用Pb（NO3）2加熱制得含有NO2的混合氣體，并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)NO2，已知Pb（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物中有PbO，試寫出加熱Pb（NO3）2反應(yīng)的方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．某溫度下，2L密閉容器中，充 入0.02mol H2，0.02mol I2，H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0平衡時(shí)H2濃度為0.004mol/L，則：
（1）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？
（2）該溫度下若充入0.04molH2，0.04molI2，則平衡時(shí)H2濃度為多少？H2轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．醛X和醛Y，分子中相差1個(gè)碳原子，它們的相對(duì)分子質(zhì)量也不相同．現(xiàn)將0.29gX和0.30gY 相混合，與足量的銀氨溶液反應(yīng)，在醛被完全氧化后，析出銀4.32g，則X、Y 兩醛是（　　）
A．甲醛和乙二醛
B．乙醛和丙醛
C．丙醛和苯甲醛
D．只能判斷其中有甲醛另一醛無法求得

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