1.某溫度下,2L密閉容器中,充 入0.02mol H2,0.02mol I2,H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0平衡時(shí)H2濃度為0.004mol/L,則:
(1)該溫度下的平衡常數(shù)為多少?
(2)該溫度下若充入0.04molH2,0.04molI2,則平衡時(shí)H2濃度為多少?H2轉(zhuǎn)化率為多少?

分析 (1)開始時(shí),c(H2)=c(I2)=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01mol/L,平衡時(shí)H2濃度為0.004mol/L,則
         H2(g)+I2(g)?2HI(g) 
開始  0.01       0.01           0
轉(zhuǎn)化 0.006      0.006      0.012
平衡  0.004      0.004      0.012
結(jié)合K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比計(jì)算;
(2)相同溫度下K相同,開始時(shí),c(H2)=c(I2)=$\frac{0.04mol}{2L}$=0.02mol/L,設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣為x,則
          H2(g)+I2(g)?2HI(g) 
開始  0.02       0.02           0
轉(zhuǎn)化   x            x              2x
平衡 0.02-x    0.02-x       2x
結(jié)合K計(jì)算.

解答 解:(1)開始時(shí),c(H2)=c(I2)=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01mol/L,平衡時(shí)H2濃度為0.004mol/L,則
         H2(g)+I2(g)?2HI(g) 
開始  0.01       0.01           0
轉(zhuǎn)化 0.006      0.006      0.012
平衡  0.004      0.004      0.012
該溫度下的平衡常數(shù)為K=$\frac{(0.012)^{2}}{0.004×0.004}$=9,
答:該溫度下的平衡常數(shù)為9;
(2)相同溫度下K相同,開始時(shí),c(H2)=c(I2)=$\frac{0.04mol}{2L}$=0.02mol/L,設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣為x,則
          H2(g)+I2(g)?2HI(g) 
開始  0.02       0.02           0
轉(zhuǎn)化   x            x              2x
平衡 0.02-x    0.02-x       2x
則$\frac{(2x)^{2}}{(0.02-x)(0.02-x)}$=9,
解得x=0.012,
則平衡時(shí)H2濃度為0.02mol/L-0.012mol/L=0.008mol/L,
H2轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.012}{0.02}$×100%=60%,
答:平衡時(shí)H2濃度為0.008mol/L,H2轉(zhuǎn)化率為60%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)平衡三段法、平衡濃度與K的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意相同溫度下K相同,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,K層電子數(shù)為a,L層電子數(shù)為b,M層電子數(shù)為b-a,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是( 。
A.14B.15C.16D.17

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X與Z同主族,Y和氫元素同主族,W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體
B.X與Z形成的化合物具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)
C.Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1
D.W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO2)]2•2H2O,深紅色晶體}易被氧氣氧化,是一種氧氣吸收劑,通常以二聚體分子的形式存在,不溶于水,易溶于鹽酸.實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示.
該實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式如下:
Zn+2H+═Zn2++H2
Zn+ZCr3+═2Cr2++Zn2+
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H20↓
(1)儀器1的名稱為分液漏斗,該儀器在使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢漏
(2)裝置M的作用是避免空氣進(jìn)入裝置3
(3)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水事先要進(jìn)行的處理操作是煮沸
(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量,其原因是要產(chǎn)生足量的氫氣和與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2反應(yīng)體系中產(chǎn)生的氫氣的作用為:
①增大體系壓強(qiáng),將CrCl2溶液壓入CH3COONa溶液中;
②隔絕空氣,使體系保持還原性氣氛
將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合的操作是打開(填“打開”或“關(guān)閉”,下同)閥門A、關(guān)閉閥門B
(5)已知其他反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2
•2H2O8.46 g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

16.鉻是水體的主要的污染物之一,可以導(dǎo)致水生生物死亡.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì).例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如圖:
(1)在如圖所示的編號(hào)步驟中,其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O.
(2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液,使用NaOH溶液和鹽酸,可將這兩種離子相互分離,根據(jù)如圖信息分析,在涉及的過(guò)濾操作中,上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO2-(或NaCrO2)、Fe(OH)3.  (寫化學(xué)式)
(3)鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6外,還有0、+2、+4和+5等.
現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng).已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3.
(4)步驟⑤應(yīng)該加入氧化劑(填“還原”或“氧化”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體,可作為一種新型能源,可以用焦?fàn)t煤氣里的H2和CO為原料制備.已知:
(。〤O(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol
(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ/mol
(ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ/mol
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ/mol
寫出由H2和CO制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列敘述中,正確的是( 。
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B.等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C.等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11:7
D.將98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是 Cu4O(PO42,可通過(guò)下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO42↓+3Na2SO4+(NH42SO4+H2O.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)上述方程式中涉及到的 N、O 元素電負(fù)性由小到大的順序是N<O.
(2)基態(tài) S 的價(jià)電子排布式為3s23p4.與 Cu 同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr(填元素符號(hào)).
(3)PO43-的空間構(gòu)型是正四面體,其中 P 原子的雜化方式為sp3
(4)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量的 KSCN 溶液,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則 1molCN-中含有的 π 鍵的數(shù)目為2NA
(5)銅晶體為面心立方最密集堆積,銅的原子半徑為 127.8pm,列式計(jì)算晶體銅的密度9.0g/cm3
(6)如表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系.
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng).亞磷酸 (H3PO3 ) 也是中強(qiáng)酸,它的結(jié)構(gòu)式為.亞磷酸與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.在①甲烷、②乙烯、③苯、④甲苯四種有機(jī)物化合物,分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是( 。
A.①②B.②④C.③④D.②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案