分析 (1)開始時(shí),c(H2)=c(I2)=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01mol/L,平衡時(shí)H2濃度為0.004mol/L,則
H2(g)+I2(g)?2HI(g)
開始 0.01 0.01 0
轉(zhuǎn)化 0.006 0.006 0.012
平衡 0.004 0.004 0.012
結(jié)合K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比計(jì)算;
(2)相同溫度下K相同,開始時(shí),c(H2)=c(I2)=$\frac{0.04mol}{2L}$=0.02mol/L,設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣為x,則
H2(g)+I2(g)?2HI(g)
開始 0.02 0.02 0
轉(zhuǎn)化 x x 2x
平衡 0.02-x 0.02-x 2x
結(jié)合K計(jì)算.
解答 解:(1)開始時(shí),c(H2)=c(I2)=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01mol/L,平衡時(shí)H2濃度為0.004mol/L,則
H2(g)+I2(g)?2HI(g)
開始 0.01 0.01 0
轉(zhuǎn)化 0.006 0.006 0.012
平衡 0.004 0.004 0.012
該溫度下的平衡常數(shù)為K=$\frac{(0.012)^{2}}{0.004×0.004}$=9,
答:該溫度下的平衡常數(shù)為9;
(2)相同溫度下K相同,開始時(shí),c(H2)=c(I2)=$\frac{0.04mol}{2L}$=0.02mol/L,設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣為x,則
H2(g)+I2(g)?2HI(g)
開始 0.02 0.02 0
轉(zhuǎn)化 x x 2x
平衡 0.02-x 0.02-x 2x
則$\frac{(2x)^{2}}{(0.02-x)(0.02-x)}$=9,
解得x=0.012,
則平衡時(shí)H2濃度為0.02mol/L-0.012mol/L=0.008mol/L,
H2轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.012}{0.02}$×100%=60%,
答:平衡時(shí)H2濃度為0.008mol/L,H2轉(zhuǎn)化率為60%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)平衡三段法、平衡濃度與K的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意相同溫度下K相同,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 14 | B. | 15 | C. | 16 | D. | 17 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體 | |
B. | X與Z形成的化合物具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn) | |
C. | Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1 | |
D. | W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 | |
B. | 等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同 | |
C. | 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11:7 | |
D. | 將98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | ||||
非羥基氧原子數(shù) | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強(qiáng)酸 | 強(qiáng)酸 | 最強(qiáng)酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②④ | C. | ③④ | D. | ②③ |
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