Question

【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結(jié)束；

②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；

④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；

⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

請回答：

（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；

（2）步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。

（3）此實驗中尾氣可用______（填選項字母）吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCI溶液

（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為____________。

（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為____________。

Answer 1

【答案】 使A中生成的Br2 隨空氣流進入B中 Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42- C 3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ C裝置的優(yōu)點為操作簡單、污染小

【解析】（1）熱空氣可以是將溴蒸汽吹出，額步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2 隨空氣流進入B中；（2）二氧化硫具有還原性，能被溴氧化，則步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42-。（3）氯氣等酸性氣體可以用氫氧化鈉溶液吸收，答案選C。（4）滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，這說明溴和碳酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑。（5）尾氣用水吸收效果差，因此根據(jù)裝置構(gòu)造可知與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單、污染小。