(2008?揭陽二模)某化學興趣小組測定某FeCl
3樣品(含少量FeCl
2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗室按以下步驟進行:
①稱量a g樣品,置于燒杯中;
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準確配制成250mL溶液;
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,加熱使反應(yīng)完全;
④趁熱迅速加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;
⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦…
請根據(jù)上面敘述,回答:
(1)下圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
(填字母).
(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
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(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
(寫離子符號),洗滌沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,水自然流完后,重復(fù)操作2~3次
向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,水自然流完后,重復(fù)操作2~3次
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(4)第⑥步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m
1g;再次加熱并冷卻室溫稱量其質(zhì)量為m
2g,且m
1-m
2=0.3,接下來的操作應(yīng)當是
繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g
繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g
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(5)若坩堝質(zhì)量是W
1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W
2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
.(列出算式,不需化簡)
(6)該興趣小組中甲學生認為:實驗步驟③中不加入氯水,其余步驟不變,仍可達到實驗?zāi)康模阏J為甲學生的觀點是否正確?
正確
正確
(填正確或錯誤);請說明理由:
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作過程中Fe(OH)2會被空氣進一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,對實驗結(jié)果無影響.
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作過程中Fe(OH)2會被空氣進一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,對實驗結(jié)果無影響.
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