密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.80mol·L－1，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30mol·L-1，有關敘述正確的是（    ）

A．平衡向逆反應方向移動             B．x + y ＜ z 

C．B的轉化率降低                   D．C的體積分數(shù)增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量混和氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達平衡后將氣體體積縮小到原來的
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，當達到新平衡狀態(tài)時，B的濃度為原來的1.6倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）在體積為3L的密閉容器中加入一定量的CO與H2，它們在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．不同溫度條件下，反應從開始到平衡，甲醇的物質的量變化如圖所示，則該反應是
 
（填吸熱或放熱），在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H2）=
 
．
（2）25℃下，Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=2×10-11．在該溫度下0.002mol?L-1MgSO4溶液里，調整溶液pH大于
 
，有Mg（OH）2沉淀生成；
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）
 
．

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年正定中學高二下學期期末考試化學 題型：實驗題

（5分）在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：mA(g)+nB(g) pC(g)。
（1）欲使A與B的轉化率等于m：n ，則起始加入A、B的物質的量之比為            
（2）充入一定量的A、B，若在不同條件下C的體積分數(shù)隨時間的變化如圖1—1所示，則：

m+n       p（填“＞”、“＜”或“＝”），
T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），
該反應的△H    0（“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混和氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖1—2所示。若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入一定量的C，則體系中氣體的平均相對分子質量將       （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年正定中學高二下學期期末考試化學 題型：實驗題

（5分）在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：mA(g)+nB(g) pC(g)。

（1）欲使A與B的轉化率等于m：n ，則起始加入A、B的物質的量之比為            

（2）充入一定量的A、B，若在不同條件下C的體積分數(shù)隨時間的變化如圖1—1所示，則：

m+n        p（填“＞”、“＜”或“＝”），

T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），

該反應的△H     0（“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混和氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖1—2所示。若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入一定量的C，則體系中氣體的平均相對分子質量將        （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）

 

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