在一定條件下，從某些性質(zhì)看 （CN）2與Cl2、NH3與H2O、NH4+與H+、NH2-與OH-兩兩相似．由此判斷下列方程式所表示的反應中正確的是（　�。�
①（CN）2+2OH-=CN-+OCN-+H2O    ②NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
③CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O   ④2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
A、只有①②B、只有①④
C、只有③④D、都正確
考點：化學方程式的書寫,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,氯氣的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相當，依據(jù)信息分析判斷；注意應用已有知識來推斷未知知識，利用類推方法得到答案．
解答： 解：①（CN）2與Cl2相似，可以依據(jù)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，類推得到反應為：（CN）2+2OH-=CN-+OCN-+H2O正確，故①正確；
②OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，可以依據(jù)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，類推得到反應為：NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑正確，故②正確；
③NH4+與H+相似，NH3和H2O相似，可以依據(jù)CuO+2HCl=CuCl2+H2O，類推得到反應為：CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O正確，故③正確；
④NH3和H2O相似，OH-和NH2-相似，可以依據(jù)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，類推得到反應為：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑正確，故④正確；
故選D．
點評：本題考查了信息的分析應用，主要考查依據(jù)微粒相似，性質(zhì)相似，依據(jù)已學知識類推反應判斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將100mL1.0mol?L-1AlCl3溶液與一定體積的同濃度的NaOH溶液充分混合，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為3.9g，則NaOH溶液的體積為（　�。�
A、只能為150mL
B、只能為350mL
C、可能為150mL或350mL
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、c （HCN）＜c （CN-）
B、c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）
C、c （Na+）＞c （CN-）
D、c （HCN）+c （CN-）=0.2mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有反應X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反應放熱），如圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．則下圖中的t2時改變的條件是（　�。�
A、升高溫度或降低Y的濃度
B、加入催化劑或增大X的濃度
C、降低溫度或增大Y的濃度
D、縮小體積或降低X的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上在高溫、高壓、催化劑存在條件下合成氨的反應：N2+3H2?2NH3，這是一個正反應為放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應速率
B、在上述條件下，H2不可能100%地轉(zhuǎn)化為NH3
C、平衡時速率V （N2）：V （NH3）=1：2
D、達到平衡時，N2的濃度與NH3濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，微熱充分反應，所得NO體積在標準狀況下為（　�。�
A、0.224L
B、0.336L
C、0.448L
D、0.896L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、的單體為CH2=CH2和 
B、分子式符合Cn（H2O）m的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)
C、淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物
D、淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（Ⅰ）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

（1）寫出該反應的化學方程式：
 
．
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（3）t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v（H2）=
 
．
（4）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡
 
移動．
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖1．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
 
．（填寫2項）
（Ⅲ）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖2．
（6）配平Ⅰ中反應方程式
 
ClO3-+
 
H++
 
SO32-═
 
ClO2↑+
 
SO42-+
 

（7）生成氣體a的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如圖）．隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當兩者恰好完全反應時，電燈完全熄滅．
（1）可以利用上述原理進行溶液濃度的測定．若燒杯中裝有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，當?shù)稳?5mL H2SO4時，電燈完全熄滅．試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）若用98%、1.84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液250mL，需要
 
毫升的濃硫酸（精確到0.1mL）．選擇
 
量取．

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