Question

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫下，0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂；②NH₄Cl；③NH₃•H₂O；④CH₃COONH₄⑤（NH₄）₂SO₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：⑤＞②＞①＞④＞③
• B． 常溫下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• C． 常溫下，將CH₃COONa、HCl兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-）
• D． pH相等的下列溶液：a．CH₃COOK、b．NaHCO₃、c．Na₂CO₃、d．NaOH，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸＜c＜a＜b

Answer 1

分析 A．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；⑤銨根離子正常水解；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaB和HB，混合液為酸性，說(shuō)明HB的電離程度大于B^-的水解程度，則B^-的濃度增大：c（B^-）＞c（Na⁺），由于氫離子濃度較小，則c（Na⁺）＞c（H⁺）；
C．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-）；
D．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，不水解，pH相同時(shí)其濃度最�。惶妓釟溻c、碳酸鈉、醋酸鉀是鹽，鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力，當(dāng)pH相同時(shí)，越難水解的鹽，其濃度越大．

解答 解：A．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄，⑤（NH₄）₂SO₄，①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；⑤銨根離子正常水解，其化學(xué)式中銨根離子為2，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：⑤＞①＞②＞④＞③，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaB和HB，混合液呈酸性，說(shuō)明HB的電離程度大于B^-的水解程度，導(dǎo)致B^-的濃度增大，即c（B^-）＞c（Na⁺），由于溶液中的氫離子濃度較小，則c（Na⁺）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，將CH₃COONa、HCl兩溶液混合后，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），所以溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-），故C正確；
D．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最�。灰阎�酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，碳酸氫鈉大于醋酸鉀，則當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是d＜c＜b＜a，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度較大，明確鹽的水解原理及反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．