Question

12．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素（寫化學式）分別是
AC，BO，CN，DSi，ES．
（2）B原子的電子排布式1s²2s²2p⁴C原子的價電子排布式2s²2p³D原子的價電子排布式3s²3p²E原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
（3）指出A元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（由大到小的順序排列）．
（5）比較元素D和E的電負性的相對大小S＞Si．

Answer 1

分析 A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，p能級電子數(shù)不超過6，原子只能有2個電子層，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為C元素；A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，則B為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，則C為N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂中D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：2M（O）=7：8，故M（D）=28，則D為Si元素；在EB₂中E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，p能級電子數(shù)不超過6，原子只能有2個電子層，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為C元素；A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，則B為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，則C為N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂中D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：2M（O）=7：8，故M（D）=28，則D為Si元素；在EB₂中E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素．
（1）由上述分析可知，A為C元素，B為O元素，C為N元素，D為Si，E為S元素，故答案為：C；O；N；Si；S；
（2）B為O元素，原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴，C為N元素，原子的價電子排布式為2s²2p³，D為Si元素，原子的價電子排布式為3s²3p²，E為S元素，原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：1s²2s²2p⁴；2s²2p³；3s²3p²；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（3）A為C元素，在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（4）同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以這三種元素的第一電離能從大到小順序是：N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（5）同周期隨原子序數(shù)增大，電負性增大，故電負性：S＞Si，故答案為：S＞Si．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學用語與元素周期律的考查，注意理解掌握同周期第一電離能異常原因．