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下述實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
選項ABCD
實驗
方案
 
實驗
目的		驗證鐵釘發(fā)生了
析氫腐蝕		驗證Fe電極被保護驗證乙烯的產生驗證甲烷與氯氣發(fā)生了化學反應
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕；
B．Fe與電源正極相連；
C．乙烯、揮發(fā)的乙醇均能使酸性高錳酸鉀氧化；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成HCl，試管中液面上升．
解答： 解：A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，而酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；
B．Fe與電源正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，則Fe電極被腐蝕，故B錯誤；
C．乙烯、揮發(fā)的乙醇均能使酸性高錳酸鉀氧化，不能驗證乙烯的產生，應排除乙醇的干擾，故C錯誤；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成HCl，試管中液面上升，實驗裝置可驗證甲烷與氯氣發(fā)生了化學反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電化學腐蝕、電解原理、常見有機物性質等，把握物質的性質及實驗裝置圖的作用、反應原理為解答的關鍵，注意實驗方案的評價性、操作性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含鉻的廢水具有毒性，必須進行處理才能排放．為實現變廢為寶，可將廢水經過下列處理得磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2價），實驗流程如下：

已知廢水的酸堿性會影響到Cr2O72-與Cr3+之間的相互轉化，轉化關系如圖所示．

（1）預處理①中的關鍵是
 
；
（2）實驗室中操作③所用的玻璃儀器名稱是
 
；
（3）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：
 
；
（4）物質Y中除了有Cr（OH）3外，還有
 
（填化學式）
（5）已知Cr2O72-有較強的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，依此原理實驗室可通過以下方法測定廢水中Cr2O72-的濃度：取含Cr2O72-廢水2L蒸發(fā)濃縮至100ml，然后用酸性滴定管準確量取10.00mL于錐形瓶中，加入5mL 2mol/L H2SO4溶液和足量碘化鉀，再加入2mL淀粉指示劑，用0.1000mol/L
Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①判斷達到滴定終點的現象是
 
；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液12.00mL，則廢水中Cr2O72-的濃度
 
；
③欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr05Fe15FeO，理論上在操作②中需要加入
 
g FeSO4?7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（　　）
A、異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
B、CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C、甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應
D、2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強
C、X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D、Y和W形成的化合物中，陰陽離子的個數可能比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO-+H2O+SO2→HClO+HSO3-
B、向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
D、50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH-+3H2S→HS-+2S2-+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2A為弱酸，下列說法錯誤的是（　�。�
A、0.1mol/L的Na2A溶液中：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
B、常溫下，將pH=3的H2A溶液稀釋到原來的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
C、常溫下，將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應混合液呈酸性
D、常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c（Na+）-c（HA-）-c（A2-）=10-5-10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中所含分子數目最多的是（　�。�
A、1g H2
B、10g O2
C、30gCl2
D、17g NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，2L物質的量濃度為0.5mol?L-1 KOH溶液含有（　�。�
A、1 mol的K+
B、0.5 mol的H+
C、1.0 mol的H+
D、1.0 mol的OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物X（C13H13O7Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：

已知：①X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機物；
②室溫下B經鹽酸酸化可以得到蘋果酸D，D的分子式為C4H6O5；
③C能發(fā)生銀鏡反應．
試回答：
（1）D中所含官能團的名稱是
 
，D不能發(fā)生的反應類型是
 
（填序號）．
①加成反應，②消去反應，③氧化反應，④酯化反應．
（2）D的一種同分異構體E有如下特點：1mol E可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應，放出33.6L H2（標準狀況下），1mol E可以和足量NaHCO3溶液反應，生成1mol CO2，1mol E還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2mol Ag．試寫出E可能的結構簡式
 
．
（3）A和D在一定條件下可以生成八元環(huán)酯，寫出此反應的化學方程式
 
．
（4）若C經鹽酸酸化后得到的有機物F，其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則F可能的結構簡式為
 
，寫出其中任意一種和銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（5）F的一種同分異構體是制取阿司匹林（）的原料，試寫出其結構簡式
 
，它在一定條件下生成高分子化合物的方程式為
 
．

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