Question

3．下列化學方程式中，不能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　�。�

• A． 2NaOH+H₂SO₄=NaSO₄+2H₂O
• B． Ba（OH）₂+2 HCl=BaCl₂+2H₂O
• C． Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
• D． Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 稀的強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示，若有沉淀、氣體、弱電解質等物質生成，則不能用該離子方程式表示，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，硫酸鈉為可溶性鹽，則二者反應的離子反應為：H⁺+OH^-=H₂O，故A錯誤；
B．氫氧化鋇為強堿，鹽酸為強酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應的離子反應為：H⁺+OH^-=H₂O，故B錯誤；
C．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故C正確；
D．稀硫酸與碳酸鈉溶液混合生成硫酸鈉和二氧化碳、水，反應的離子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子反應的書寫及意義，為高頻考點，把握反應的實質及物質的溶解性為解答的關鍵，注意離子方程式的書寫方法，側重中和反應的離子反應考查，題目難度不大．