【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ,下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是
序號 | X | Y | Z | W |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
C | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl |
D | H2S | S | SO3 | H2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. 氮氣與氫氣反應(yīng)可以一步制得氨氣,氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮,NO與氧氣反應(yīng)可一步得到NO2,二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可得到氮氣(汽車尾氣處理裝置), 故A能一步實現(xiàn);
B. Na與水反應(yīng)可得到NaOH,NaOH與二氧化碳反應(yīng)可得到碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可得到氯化鈉,電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì),故B能一步實現(xiàn);
C. 氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)得到次氯酸鈣,次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應(yīng)得到HClO,HClO分解可得HCl,濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)可得到氯氣,故C能一步實現(xiàn);
D. 硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì),硫單質(zhì)無法一步反應(yīng)制得SO3,三氧化硫溶于水可得到H2SO4,故D不能一步實現(xiàn);
故選D。
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【題目】向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。下列說法錯誤的是
A.a點時溶液中金屬陽離子有Fe3+、Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中的離子反應(yīng)有兩種
C.原溶液中n(Fe3+):n(Cu2+)=1:1
D.原溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
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【題目】有機物分子中,當(dāng)某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時,這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如,如下所示的是某有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式,其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當(dāng)此有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)后,生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是
A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B. 與NaOH水溶液反應(yīng)
C. 催化劑作用下與H2反應(yīng) D. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol·L-1,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1,且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為2∶3。下列說法錯誤的是
A.x的值是2
B.開始時B的物質(zhì)的量為3mol
C.5min時,B的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L-1
D.5min時,容器中氣體總的物質(zhì)的量為7mol
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【題目】某化學(xué)興趣小組對硫酸亞鐵的一些性質(zhì)進行探究。 回答下列問題:
(1)配制 0.5 mol·L-1 FeSO4 溶液時,將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中,結(jié)合化學(xué)用語解釋稀硫酸的作用____。該實驗小組做如下實驗。
實驗序號 | 操作及現(xiàn)象 |
ⅰ | 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于試管中,逐滴加入少量 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液,產(chǎn)生大量黑色沉淀 |
ⅱ | 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于試管中,加入 2 滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液無現(xiàn)象,通入一段時間 O2,溶液變?yōu)闇\紅色 |
ⅲ | 重復(fù)實驗ⅱ,向淺紅色溶液中加入 5% H2O2 溶液至過量,產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗為O2),溶液變?yōu)樯罴t色,且紅色很快褪去 |
(2)進一步研究證實,黑色沉淀的主要成分是 FeS。Na2S 溶液呈堿性,FeSO4 溶液與其反應(yīng)不生成 Fe(OH)2而生成 FeS 的可能原因是_____。
(3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因:______、_____。
(4)甲同學(xué)探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因,提出如下假設(shè):
a.Fe3+ 被H2O2 還原 b.SCN- 被O2 氧化 c.SCN- 被H2O2 氧化
乙同學(xué)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象認為假設(shè) b 不成立,他依據(jù)的現(xiàn)象是_____,甲同學(xué)利用上述部分試劑,通過以下實驗驗證了假設(shè) c 成立。請將以下實驗操作及現(xiàn)象補充完整。
步驟 | 試劑及操作 | 現(xiàn) 象 |
i | 取褪色后溶液一份滴加 FeCl3 溶液 | ① ___ |
ii | ② ___ | ③ ___ |
(5)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵放入裝置 A 接入下圖所示的裝置中,打開 K1 和 K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C、D 中的溶液依次是 BaCl2 溶液和品紅溶液,現(xiàn)象依次出現(xiàn)白色沉淀和品紅褪色,寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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【題目】全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點,被稱為沒有核污染的“N2爆彈”。中國科學(xué)家胡炳成教授團隊近日成功合成全氮陰離子N5-,N5-是制備全氮類物質(zhì)N10(其中含有和N5-兩種離子)的重要中間體。下列說法中不正確的是( )
A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個N5+中含有5個原子核
C.每N5-中含有36個質(zhì)子D.N10結(jié)構(gòu)中含非極性共價鍵和離子鍵
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【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X(僅含4種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗,其中甲、乙、丙均為常見物質(zhì)。
請回答:(1)X中除H、O以外的非金屬元素是______。
(2)固體乙與氨氣在加熱條件下反應(yīng)也能得到單質(zhì)丙,同時產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。
(3)X的化學(xué)式是_______。
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【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數(shù)據(jù):
請參考以上數(shù)據(jù)分析,從海水中提取鎂,正確的方法是( )
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg
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【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是
A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖2中,插入溶液中的鐵棒容易溶解,主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C.圖3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的負極
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