Question

X為某金屬礦的主要成份，X具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）

已知：1moL X經(jīng)一系列變化只生成A、B、C，且物質(zhì)的量之比為1：2：1，X不含氧元素．請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式為

 

；
（2）寫(xiě)出物質(zhì)A名稱(chēng)

 

；物質(zhì)G名稱(chēng)：

 

；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：C+E→B+F

 

；生成紅色沉淀G

 

；
（4）工業(yè)生產(chǎn)純凈C的方法是

 

；其陽(yáng)極電極反應(yīng)式是：

 

；
（5）已知反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：2B（g）+O₂（g）═2D（g）；△H＜0
該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

 

；
升高溫度K值的變化是：

 

．（填“變大”、“變小”、“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：M溶液中滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈血紅色，則M溶液含有Fe²⁺，F(xiàn)的溶液加入NaOH、葡萄糖溶液并加熱生成紅色沉淀G，則G為Cu₂O，F(xiàn)溶液含有Cu²⁺．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知單質(zhì)C為Cu，能與E的濃反應(yīng)反應(yīng)，則E為濃硫酸或濃硝酸，由A與E稀溶液反應(yīng)生成水與M（含有Fe²⁺）可知，A為Fe的氧化物且為Fe為+2價(jià)，則A為FeO，E為H₂SO₄，可推知M為FeSO₄，Cu與濃硫酸反應(yīng)生成B為SO₂、F為CuSO₄，1moLX經(jīng)一系列變化只生成FeO、SO₂、Cu，且物質(zhì)的量之比為1：2：1，X不含氧元素，根據(jù)原子守恒可知推知X為CuFeS₂，據(jù)此解答．

解答： 解：M溶液中滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈血紅色，則M溶液含有Fe²⁺，F(xiàn)的溶液加入NaOH、葡萄糖溶液并加熱生成紅色沉淀G，則G為Cu₂O，F(xiàn)溶液含有Cu²⁺．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知單質(zhì)C為Cu，能與E的濃反應(yīng)反應(yīng)，則E為濃硫酸或濃硝酸，由A與E稀溶液反應(yīng)生成水與M（含有Fe²⁺）可知，A為Fe的氧化物且為Fe為+2價(jià)，則A為FeO，E為H₂SO₄，可推知M為FeSO₄，Cu與濃硫酸反應(yīng)生成B為SO₂、F為CuSO₄，1moLX經(jīng)一系列變化只生成FeO、SO₂、Cu，且物質(zhì)的量之比為1：2：1，X不含氧元素，根據(jù)原子守恒可知推知X為CuFeS₂，
（1）由上述分析可知，X的化學(xué)式為CuFeS₂，故答案為：CuFeS₂；
（2）由上述分析可知，物質(zhì)A為氧化亞鐵；物質(zhì)G為氧化亞銅，故答案為：氧化亞鐵；氧化亞銅；
（3）C+E→B+F的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
生成紅色沉淀G的方程式為：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（4）工業(yè)用電解方法生產(chǎn)純凈Cu，粗銅作陽(yáng)極，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式是：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：電解；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（5）已知反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0，則該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

，
正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值變小，
故答案為：k=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；變小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，反應(yīng)現(xiàn)象血紅色溶液劑紅色沉淀是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)運(yùn)用與分析推理能力，難度中等．