下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ �。�
| A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO |
| B、銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| C、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w2C6H5O-+H2O+CO2═2C6H5OH+CO2-3 |
| D、三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4 |
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子，不會(huì)生成碳酸鈣沉淀；
B、根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不相等；
C、苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子的，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子；
D、鐵離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和銨離子．
解答：
解：A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B、銅片插入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成了銅離子和銀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；
C、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+H2O+CO2═C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D、三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)，生成了氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．如圖所示（所有反應(yīng)物和生成物均已給出）．
（1）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，且A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="pvltjfh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
，其中A的化學(xué)式是
．
（2）若B是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．C是一種溶于強(qiáng)堿而不溶于B的水溶液的白色沉淀，圖4中B與E反應(yīng)生成D．則氣體B的空間構(gòu)型為
，反應(yīng)①的離子方程式為
．
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式
．
（4）若B是一種淡黃色同體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則化合物B的電子式為
，用電子式表示物質(zhì)A的形成過(guò)程
，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
室溫下0.1mol?L-1NaOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液bmL，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c（H+）是（mol?L-1）（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ?mol-1，則反應(yīng)2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（ �。�
| A、+92.3 kJ?mol-1 |
| B、-92.3 kJ?mol-1 |
| C、-369.2 kJ?mol-1 |
| D、+184.6 kJ?mol-1 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
| A、往氫碘酸中滴加FeCl3溶液：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 |
| B、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O |
| C、用鉑做電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- |
| D、硫氫化鈉水解：HS-+H2O?S2-+H3O+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X為某金屬礦的主要成份，X具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）
已知：1moL X經(jīng)一系列變化只生成A、B、C，且物質(zhì)的量之比為1：2：1，X不含氧元素．請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式為
；
（2）寫出物質(zhì)A名稱
；物質(zhì)G名稱：
；
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：C+E→B+F
；生成紅色沉淀G
；
（4）工業(yè)生產(chǎn)純凈C的方法是
；其陽(yáng)極電極反應(yīng)式是：
；
（5）已知反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：2B（g）+O
2（g）═2D（g）；△H＜0
該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
；
升高溫度K值的變化是：
．（填“變大”、“變小”、“不變”）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（ �。�
| A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵 |
| B、22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 |
| C、1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA |
| D、5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化合物A、D、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，化合物 B、C、E中含有兩種相同的元素．這些化合物之間存在下面的關(guān)系．其中A和B的反應(yīng)是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一．
（1）在A、C、F中含有相同的元素是
；
（2）化合物C的化學(xué)式是
；
（3）C的水溶液和D能否發(fā)生反應(yīng)？
，其理由是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中，會(huì)變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜．鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示．試探究下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應(yīng)將其放入濃度大于
的硝酸中一段時(shí)間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是：
．
（2）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
（選填序號(hào)）．
A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因?yàn)殂~在濃硫酸中發(fā)生鈍化
B．銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導(dǎo)線流入鋁極
C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比
D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢
（3）發(fā)藍(lán)液是由NaNO
3、NaNO
2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe
3O
4：3Fe+NaNO
2+5NaOH
3Na
2FeO
2+H
2O+NH
3↑…①；
8Fe+3NaNO
3+5NaOH+2H
2O
4Na
2Fe
2O
4+3NH
3↑…②；
以及第三步生成四氧化三鐵．請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：
．
（4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽(yáng)極上生成氧化鋁，寫出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)：
．
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