【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：

（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 （填一儀器名稱）量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。

（2）用濃度為0.1000mol／L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、 、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。

（3）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)以上信息分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（如有幾種，可任填一種）

（4）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為 。若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會(huì)造成計(jì)算值 （填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）。

【答案】

（1）堿式滴定管

（2）用待裝液潤洗

（3）甲基橙或酚酞，溶液由黃色變?yōu)槌壬?0s內(nèi)不退色。或者溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不退色

（4）96.00% ，偏大

【解析】

試題分析：（1）準(zhǔn)確量取20.00mL堿溶液用堿式滴定管。

（2）滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、用待裝液潤洗、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。

（3）石蕊變色不明顯，強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定中可選用的指示劑是甲基橙或酚酞，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?0s內(nèi)不退色�；蛘呷芤河煞奂t色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不退色。

（4）根據(jù)， =0.1000mol／L×0.024L，NaOH的質(zhì)量百分含量為=96.00%。若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會(huì)造成計(jì)算值偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。

Ⅰ．已知綠原酸X的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）X中含氧原子的官能團(tuán)的名稱為____ _。

（2）下列敘述正確的是 _。

①X的分子式為C16O20O9

②1molX最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

③X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，且能使酸性高錳酸鉀褪色

④1molX最多能與5mol NaOH反應(yīng)

⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2

Ⅱ．綠原酸在一定條件下可合成D和對(duì)羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件未注明）：

已知:R——R2R—CHO

（1） D是一種芳香族化合物，D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）A→C的反應(yīng)類型是 ；

（3）由B生成E的化學(xué)方程式為 ；

（4）F與E互為同分異構(gòu)體，且F同時(shí)滿足下列條件：

①遇氯化鐵溶液顯紫色

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1，則F的結(jié)構(gòu)共有 種（不考慮立體異構(gòu)），結(jié)構(gòu)簡式為 （任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烷催化裂解生成烷烴和烯烴，可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6某化學(xué)興趣小組為了測定丁烷裂解氣中CH４和C２H６的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示：

如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……

注：CuO能將烴氧化成CO２和H２O；Al２O３是烷烴裂解的催化劑；G后面裝置已省略。

（1）這三步操作的先后順序是_________（填序號(hào)）

（2）簡要敘述證明空氣已排盡的操作方法______________________。

（3）假定丁烷完全裂解，且流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)裝置E和F的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置中固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少了1．76g，則在丁烷的裂解產(chǎn)物中CH4和C2H6的物質(zhì)的量之比n(CH４)：n(C２H６)＝______________。

（4）若對(duì)實(shí)驗(yàn)后E裝置中的混合物再按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①分離操作I、Ⅱ的名稱分別是：I、_____________，Ⅱ、____________。

②Na２SO３溶液的作用是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。 請?zhí)羁眨?/span>

（1） 圖中，A管的作用是_______________；制取乙炔的化學(xué)方程式是 。

（2）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是____________ ；乙炔發(fā)生了________反應(yīng)。

（3）寫出由乙炔制取聚氯乙烯的化學(xué)方程 、 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖a所示。

在通常狀況下，金剛石和石墨中， （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H= kJ·mol－1。

（2）采用電化學(xué)法可將甲烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳，試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時(shí)，該電池正極反應(yīng)方程式 。

（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)。工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。①2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) 該反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的△H= (填“＞0”、“＜0”、“=0”或“不能確定”)

②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。

對(duì)上述流程的分析，下列說法正確的是 。

A．該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．流程設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C．合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)

③圖b所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價(jià)為____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開________________________________________________。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價(jià)與最低負(fù)代數(shù)和為零；B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；常溫下D2是氣體，標(biāo)況時(shí)D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大， F原子M層上的電子比K層多5個(gè)。金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣。

（1）G在元素周期表中的位置是_________，畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________

（2）D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span>___________________(用離子符號(hào)表示)

（3）A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_________________________

（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式_______________，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________，1molH發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____________

（5）若X為正鹽，X中含有的化學(xué)鍵類型為_______________，寫出加熱該鹽的化學(xué)方程式：_______________

（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的為_______________，以下三種說法中，可以驗(yàn)證B和F得電子能力強(qiáng)弱的是_______________(填寫編號(hào))；

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，F元素的原子顯負(fù)價(jià)

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3。將G的單質(zhì)與石墨用導(dǎo)線相連浸入GF3溶液中形成一個(gè)原電池。該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為___________，當(dāng)有1.2mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)單質(zhì)G質(zhì)量變化為___________g

（8）用A元素的單質(zhì)與D元素的常見單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質(zhì)，乙極通入D的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

（1）正極是 (填“銅極”或“鐵極”)，現(xiàn)象是： ，電極反應(yīng)是： ，發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

（2）電流從 經(jīng)導(dǎo)線流到 (填“銅極”或“鐵極”)。

（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過程中有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( )

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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