【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。

(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_________________________________________________。

(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。

(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________。

【答案】(1)-2

(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (3)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體

(4)8.7×10-7N2H6(HSO4)2

(5)固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4

【解析】

試題分析:(1)聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物,電子式為,根據(jù)化合價代數(shù)和為零,其中氮的化合價為-2。

(2)次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,Cl元素的化合價由+1價降低到-1價,N元素的化合價由-3價升高到-2價,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

(3)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性,N2O4有強(qiáng)氧化性,兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng),反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體,所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。

(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-,已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14,平衡常數(shù)K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7 ;聯(lián)氨為二元弱堿,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽,則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2 。

(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑,AgBr具有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀,則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,可觀察到固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生;聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕,發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O,理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為

1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì),而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。 旦泄露需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。

I.已知:氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化鈉

(1) CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N_______C(填“﹤”“﹥”或“=”),請設(shè)計實驗證明: 。

(2) NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是 。

(3) 氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為:NaCN+Na2S2O3==NaSCN+ Na2SO3;已知:NaSCN中S為-2價,處理1mol NaCN,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實驗一】實驗室通過如右圖所示裝置制備Na2S2O3。

(4)b裝置的作用是________________。c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有________________________。

(5)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛______________(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,然后再__________________,最后拆除裝置。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

AgI呈黃色,且CN -優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實驗如下:取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×

10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

(6)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________。

(7)處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)____________(填“是”或“否”),寫出判斷依據(jù)

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2,5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯,可由龍膽酸與甲醇酯化得到,是合成制藥中的常見中間體。其結(jié)構(gòu)如右圖所示。

回答以下問題:

1龍膽酸甲酯所含官能團(tuán)名稱為 _________________

2龍膽酸甲酯的分子式為________________

3下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述,正確的是______________(填字母)

a能發(fā)生消去反應(yīng)

b.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c.能與濃溴水反應(yīng)

4龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ 。

5寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng); 能使FeCl3溶液顯色;

酯類 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

6已知X及其它幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且測得C4H8含有一個支鏈,A的核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰。

寫出的化學(xué)方程式____________________________________。

的化學(xué)方程式______________________________________

化學(xué)方程式 ________________________________________。

寫出X的結(jié)構(gòu)簡式________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學(xué)在ab、c三只燒杯里分別加入50 mL,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。

甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是 , 燒杯 (填字母)中的反應(yīng)最劇烈。

(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。

1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A: ;B: ; C:

2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

3)該裝置存在著某個缺陷,改進(jìn)的方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定。實驗步驟如下,回答下列問題:

(1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 (填一儀器名稱)量取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測。

2)用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、 、正式裝液,排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。

3)滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下

下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)以上信息分析,上述中和滴定中可選用的指示劑是 ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(如有幾種,可任填一種)

4)樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為 。若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終了沒有氣泡,則會造成計算值 (填“偏大”、“偏小”或“無法確定”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,所列的字母分別代表一種元素。

試回答下列問題:(填寫時用對應(yīng)元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式)

1f、g、l的簡單離子的半徑由小到大的順序是

2)原子Zn位于周期表中的 區(qū),元素o在周期表中的位置是 ,元素o的二價陽離子的核外電子排布式是 。

3)根據(jù)下表所示原子逐級電離能的數(shù)據(jù)分析并回答

原子2對應(yīng)周期表的元素是 ,原子1的第一電離能高于原子2的原因是 。

4)周期表中所示各原子對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 (填水化物的化學(xué)式,下同),酸性最強(qiáng)的是 。寫出堿性最強(qiáng)的水化物與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,______與鹽酸反應(yīng)最慢。

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理_______說明理由:_____________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器A的名稱為____,干燥管D的作用是______________

4) 實驗驗證氯的非金屬性大于硫:A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________,離子方程式為____________。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣.

5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為____________________。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng):

①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀。

(1)屬于復(fù)分解反應(yīng)的放熱反應(yīng)的是____________________________。(用序號填空)

(2)屬于吸熱反應(yīng)的是_____________________________________________。(用序號填空)

(3)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是_______________________________________。(用序號填空)

(4)能設(shè)計成燃料電池的反應(yīng)是_____________________________________。(用序號填空)

(5) 寫出③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

寫出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)油脂的敘述不正確的是(

A.油脂屬于酯類

B.油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)

C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯

D.油脂都不能使溴水褪色

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同步練習(xí)冊答案