錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2經(jīng)共熔制備，反應(yīng)原理為6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是   (　　)。
A．KOH和KCl中均含有共價(jià)鍵
B．MnO2在反應(yīng)中被還原
C．K2MnO4的氧化性大于KClO3
D．該反應(yīng)中，每生成3 mol K2MnO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023
　D(　　)。
　KCl中不含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO2在反應(yīng)中被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KClO3為氧化劑，K2MnO4為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

在離子反應(yīng)：xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值可表示為（　�。�
A．2B．4zC．
y
2
D．y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）＋Cu  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是
A．是氧化還原反應(yīng)B．濃硫酸是還原劑
C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性D．反應(yīng)中Cu發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4＋ O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用__________________________________
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說(shuō)明什么問(wèn)題_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。
A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1
C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：
KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
（1）該反應(yīng)的還原劑是_________。
（2）已知0.2 mol KClO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是__________。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________（填寫(xiě)序號(hào)）。
A．氧化性：KClO3＞H3PO4B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞XD．還原性：X＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是
A．等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉
B．濕法中氫氧化鐵被氧化
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8︰l
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e－＝Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說(shuō)法正確的是
A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應(yīng)，②、④屬于非氧化還原反應(yīng)
B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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