如圖是關于N2＋3H22NH3　ΔH<0的速率—時間圖象，則t1時刻使平衡發(fā)生移動的原因是
A．升高溫度，同時增大壓強
B．降低溫度，同時減小壓強
C．增大反應物的濃度，同時使用適宜的催化劑
D．增大反應物的濃度，同時減小生成物的濃度
D

試題分析：根據(jù)圖像可知，t1時刻正反應速率增大，逆反應速率降低，平衡向正反應方向移動。由于該反應是體積減小的、放熱的可逆反應，所以改變的條件是增大反應物的濃度，同時減小生成物的濃度，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對外界條件影響反應速率和平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應變能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                  ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                       。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為        ，檢查該裝置氣密性的方法是                                      ，
實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                           。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。實驗過程中速率變化的趨勢是                         ，可能原因是                       。

計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為         mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小
C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿
D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
30
120
280
350
370
 
反應速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為        。原因是                                                           。
②反應速率最小的時間段為             ，原因是                                 
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率。
A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你認為他的做法可行的是                               （填相應字母）；做法不可行的是             （填相應字母），做法不可行的理由是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在一定條件下放熱的可逆反應來說，升高溫度（   ）
A．正、逆反應速率都加快B．僅逆反應速率加快
C．僅正反應速率加快D．正反應速率減慢，逆反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

控制變量法是科學研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是   
編號
金屬（粉末狀）
物質(zhì)的量
酸的濃度
酸的體積
反應溫度
A
Al
0.2 mol
18.4mol/L H2SO4
10mL
30℃
B
Mg
0.2 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
30℃
C
Fe
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
60℃
D
Mg
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
10mL
60℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（   ）
A．體積不變，增加水蒸氣的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入使體系壓強增大
D．壓強不變充入使容器體積增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組實驗中，過氧化氫分解最快的是
 
反應條件
 
H2O2的濃度(質(zhì)量分數(shù))
溫度（℃）
催化劑的使用
A
2
10
使用MnO2
B
4
10
不使用
C
6
30
不使用
D
6
30
使用MnO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(教材變式題）對于反應：2SO2＋O2  2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)
編號
改變的條件
化學反應速率
①
降低溫度
 
②
增大O2的濃度
 
③
使用V2O5作催化劑
 
④
壓縮體積
 

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