《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
Ⅰ．化合物A是分子式為C4H8O2的一種酯，有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題．

（1）A的名稱是
 
．
（2）B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）D中含有的官能團(tuán)
 
（填名稱）．
（4）寫出B和C生成A的化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進(jìn)行分離．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）操作①能否用分液
 
，理由是
 
．
（3）寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）如果Y為乙烯，則試劑B為
 
，“一定條件”是指
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：Ⅰ．化合物A是分子式為C4H8O2的一種酯，符合飽和一元酯的通式，則A是飽和一元酯，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B、C，C能連續(xù)被氧化生成B，則B、C中碳原子個(gè)數(shù)都是2，則C是CH3CH2OH、B是CH3COOH、D是CH3CHO、A為CH3COOCH2CH3，再結(jié)合題目分析解答；
Ⅱ．甲苯和溴乙烷中加入試劑A并加熱然后分液得到油層、水層，水層中得到乙醇，溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液、加熱得到乙醇，所以試劑A為NaOH的水溶液，甲苯不溶于水，則物質(zhì)X為，水層中含有NaBr、乙醇和水，加入生石灰然后蒸餾得到乙醇，乙醇和試劑B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成Y，如果Y是乙烯，乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，再結(jié)合題目解答．
解答： 解：Ⅰ．化合物A是分子式為C4H8O2的一種酯，符合飽和一元酯的通式，則A是飽和一元酯，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B、C，C能連續(xù)被氧化生成B，則B、C中碳原子個(gè)數(shù)都是2，則C是CH3CH2OH、B是CH3COOH、D是CH3CHO、A為CH3COOCH2CH3，
（1）通過以上分析知，A名稱為乙酸乙酯，故答案為：乙酸乙酯；
（2）B是乙酸，與乙酸互為同分異構(gòu)體的有甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，故答案為：HCOOCH3；
（3）D是CH3CHO，乙醛中官能團(tuán)是醛基，故答案為：醛基；
（4）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
Ⅱ．甲苯和溴乙烷中加入試劑A并加熱然后分液得到油層、水層，水層中得到乙醇，溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液、加熱得到乙醇，所以試劑A為NaOH的水溶液，甲苯不溶于水，則物質(zhì)X為，水層中含有NaBr、乙醇和水，加入生石灰然后蒸餾得到乙醇，乙醇和試劑B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成Y，如果Y是乙烯，乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，
（1）通過以上分析知，X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（2）乙醇和水互溶，所以不能采用分液方法分離，二者熔沸點(diǎn)不同，所以可以采用蒸餾方法分離，故答案為：否；乙醇易溶于水；
（3）甲苯和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，溴乙烷和NaOH水溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為C2H5Br+NaOH 
水
△
C2H5OH+NaBr，故答案為：C2H5Br+NaOH 
水
△
C2H5OH+NaBr；
（4）如果Y是乙烯，乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，所以B為濃硫酸、反應(yīng)條件是170℃，故答案為：濃硫酸；170℃．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)推斷、物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷、基本操作等知識(shí)點(diǎn)，I中突破口為“連續(xù)被氧化且C最終生成B”，從而采用正逆結(jié)合推斷物質(zhì)；II中根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)采用合適的分離和提純方法，熟練掌握常見物質(zhì)的分離和提純方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B、向碳酸氫鈉溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以對(duì)甲酚（A）為起始原料，通過一系列反應(yīng)合成有機(jī)物E的合成路線如下：

（1）C的分子式為
 
，A的核磁共振氫譜圖中有
 
個(gè)峰．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出D與足量NaOH的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
（任寫兩種）．
①屬苯的衍生物，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種；
②能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體．
（5）已知：R-CN
H+
H2
R-COOH，E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F（C11H10O3）．寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某種鐵礦石中鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）進(jìn)行定性和定量研究．
Ⅰ、鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：

（1）步驟中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液  b．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
c．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗         d．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
Ⅱ、鐵礦石中含氧量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g則鐵礦石中氧的質(zhì)量分教為
 
．
Ⅲ、由I、Ⅱ可以推算出的該鐵礦石中鐵的氧化物與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C《有機(jī)化學(xué)》
乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：

按下列要求寫出：
（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．乙酸中所含官能團(tuán)的名稱為
 
基．
（2）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為
 
，該反應(yīng)類型是
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．不能檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的試劑為
 
（填編號(hào)，下同）
①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
（2）氧化劑可選用
 

①Cl2    ②KMnO4     ③HNO3    ④H2O2
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用
 

①NaOH      ②FeO       ③CuO       ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
（4）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
 
（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）
①過濾    ②蒸發(fā)濃縮    ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
（5）欲測(cè)定溶液A中的Fe2+的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需
 
，下列滴定方式中，最合理的是
 
（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

查閱資料：在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4．甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)：

（1）該裝置中納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ向上述溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色
乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO．丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是
 
（用離子方程式表示）．
（4）丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙的裝置反應(yīng)一段時(shí)候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，消耗FeCl3 0.08mol．丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
（1）R-CH=CH-O-R′
H2O/H+
R-CH2CHO+HO-R′
（2）
與烴基烯基醚A相關(guān)的反應(yīng)如下：

其中B的分子式為C6H6O，G為鄰羥甲基苯酚；1mol E參與反應(yīng)能生成2mol F．
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，C的名稱為
 
．
（2）B與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）B+F→G的化學(xué)方程式為
 
．
（4）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種，請(qǐng)任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
（任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
①屬于芳香族化合物；②能與銀氨溶液反應(yīng)形成銀鏡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�
A、CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
B、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
C、CH4（g）+2O2（g）=O2（g）+2H2O（l）△H=-890.31 kJ/mol
D、2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案