下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A、B和C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，D中不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)存在才能形成原電池，缺一不可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉可以與CO2反應(yīng)放出O2，可用于潛艇中的供氧劑
B、硅酸鈉溶液呈堿性，可涂在木材的表面作耐火劑
C、SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白
D、明礬溶于水可形成有氫氧化鋁膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將銅投入一定量的稀硝酸中，銅完全溶解后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的Cu2+和NO3-的物質(zhì)的量之比為3：7，則參加反應(yīng)的HNO3和參加反應(yīng)之前的HNO3量的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體與原溶質(zhì)相同的是（　�。�
A、FeCl3溶液
B、NaHCO3溶液
C、Na2SO3溶液
D、Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該溶液的pH=4
B、此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離
C、加水稀釋，HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大
D、由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向0.25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、溶液的pH：a＜b＜c＜d
B、溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c
C、a、b溶液呈酸性
D、c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ?mol-1、E（P-O）=360kJ?mol-1、E（O=O）=498kJ?mol-1，則反應(yīng)P4（白磷）燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.9g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為11NA
C、常溫常壓下96g NO2與N2O4的混合物含有的氧原子數(shù)為2NA
D、0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①1molH2O約含
 
個(gè)H2O；
②1molO約含
 
個(gè)e-；
③3×6.02×1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是
 
mol e-；
④1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為
 
 mol．

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