Question

已知室溫時，0.1mol?L^-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7，下列敘述錯誤的是（　　）

• A、該溶液的pH=4
• B、此溶液中，H_A約有0.1%發(fā)生電離
• C、加水稀釋，H_A的電離平衡向右移動，H_A的電離平衡常數(shù)增大
• D、由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K=

[H+]?[A-]

[HA]

=

[H+]2

0.1

=1×10^-7，溶液中C（H⁺）=10^-4mol/L，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A、室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K=

[H+]?[A-]

[HA]

=

[H+]2

0.1

=1×10^-7，溶液中C（H⁺）=10^-4mol/L，pH=4，故A正確；
B、0.1mol?L^-1某一元酸HA中C（H⁺）=10^-4mol/L，所以HA約有0.1%發(fā)生電離，故B正確；
C、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋時電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、該溫度時，由HA電離出的C（H⁺）=10^-4mol/L，水電離出的C（H⁺）=

10-14

10-4

mol/l=10^-10mol/L，所以由HA電離出的C（H⁺）約為水電離出的C（H⁺）的10⁶倍，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式、pH公式、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識點解答即可，注意C中水電離出氫離子濃度的計算方法，注意B中各微粒濃度的處理方法，這些都是易錯點．