Question

4．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•mL^-1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸，請回答下列問題：（相對原子質(zhì)量：H：1，Cl：35.5）
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次，并將步驟A、E、F補(bǔ)充完整）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩[
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．定容，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面距離刻度線1-2cm處．
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃鹽酸的體積；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此排序，依據(jù)洗滌和定容的正確操作填空；
（4）燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

解答 解：（1）密度為1.25g•mL-1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.25×36.5%}{36.5}$=12.5mol/L；
故答案為：12.5mol/L；
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸，實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL，；
故答案為：2.0；250；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)椋築CAFED；
洗滌的操作為：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶；
定容的正確操作為：繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面距離刻度線1-2cm處，改用使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；
故答案為：BCAFED；燒杯和玻璃棒；1-2cm；
（4）燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
故答案為：洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用方法和注意事項(xiàng)，題目難度不大．