9．vmLA12 （ SO4 ） 3 溶液中含A13+a g，取v/4mL 溶液稀釋到vmL，則稀釋后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Al3+ 的物質(zhì)的量，而n（SO42-）=$\frac{3}{2}$n（Al3+），計(jì)算$\frac{V}{4}$mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：ag Al3+ 的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{27g/mol}$=$\frac{a}{27}$mol，而n（SO42-）=$\frac{3}{2}$n（Al3+）=$\frac{a}{18}$mol，則$\frac{V}{4}$mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量=$\frac{a}{18}$mol×$\frac{1}{4}$=$\frac{a}{72}$mol，則$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到VmL，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{\frac{a}{72}}{V×1{0}^{-3}}$=$\frac{125a}{9V}$mol/L，故答案為：$\frac{125a}{9V}$mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度定義式理解與靈活應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱，省略夾持裝置）．

（1）儀器a的名稱是：分液漏斗；裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是：平衡裝置中壓強(qiáng)，防止玻璃儀器破裂．蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
（3）裝置C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，設(shè)計(jì)C裝置的目的是驗(yàn)證氯氣還是次氯酸具有漂白性．
（4）F處為尾氣吸收裝置，寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將產(chǎn)生的氯氣通入含紫色石蕊溶液的試管里，請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過量氯氣溶解于水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，因此游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑
B．高爐煉鐵得到純度高的鐵，加入其他金屬煉制得到鋼
C．焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉，它也是治療胃酸過多的一種藥劑
D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．3，3-二甲基丁烷B．3，3，4-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基-4-戊烯D．3-甲基-1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•mL-1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：（相對(duì)原子質(zhì)量：H：1，Cl：35.5）
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次，并將步驟A、E、F補(bǔ)充完整）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩[
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．定容，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面距離刻度線1-2cm處．
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程式是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖所示，試管中放一枚鐵釘，并盛放一定量的NaCl溶液，導(dǎo)管中有少量蒸餾水．
（1）數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象有a端液面上升b端液面下降、鐵釘表面有紅棕色鐵銹生成，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕．
（2）其中作正極的是C，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）試管中氣體的平均相對(duì)分子量將減小（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是（　�。�
A．純堿屬于堿B．酒精屬于氧化物
C．鹽酸都屬于電解質(zhì)D．二氧化硫是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1mol N2與 4mol H2反應(yīng)生成的NH3 分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g D2O中所含電子數(shù)為9 NA

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