下列各組離子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的無(wú)色溶液：ClO-、CrO42-、Al3+、SO42-
B、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C、常溫呈中性的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存；
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性；
C．Fe3+水解呈酸性，不可能存在于中性溶液中；
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性．
解答： 解：A．CrO42-有顏色，且ClO-與Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Fe3+水解呈酸性，不可能存在于中性溶液中，故C錯(cuò)誤；
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性，具有還原性的S2-、SO32-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，則烷烴結(jié)構(gòu)式為
 
．混合氣體中烷和烯的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為62．為進(jìn)一步測(cè)定A的化學(xué)式，現(xiàn)取6.2g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g （假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是
 
，分子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵屑與濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5
B、1.8g 鋁在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)0.2NA
C、28g硅含有6.02×1023個(gè)電子
D、1.9g H3O+的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（　�。�
①用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
④從含NaCl的溶液中獲得蒸餾水  
⑤用CCl4萃取碘水中的碘．
A、②③B、③④⑤C、⑤D、①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在酸性溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A、Cl-、Na+、OH-、Ba2+
B、Na+、NO3-、SO42-、Mg2+
C、K+、Na+、Cl-、ClO-
D、Ca2+、NO3-、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等            
②A、B、C的濃度不再變化
③單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3a mol B       
④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化            
⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3a mol B     
⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．
A、④⑤⑥B、①②⑧
C、①③D、③⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3（s）的體積約為22.4L
B、100mL0.10 mol?L-1AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.03NA
C、18g水中，電子的數(shù)目為10NA
D、3molCu與稀硝酸完全反應(yīng)，被還原的NO3-數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（列式，不必化簡(jiǎn)）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL，分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①HNO3（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL，分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．

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