Question

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等            
②A、B、C的濃度不再變化
③單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3a mol B       
④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化            
⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3a mol B     
⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．

• A、④⑤⑥
• B、①②⑧
• C、①③
• D、③⑧

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：可逆反應(yīng) A（s）+2B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足①： v_（正） =v_（逆）；②反應(yīng)混合物中各組分的濃度和含量不變，用速率描述時(shí)，一定要注意一“正”、一“逆”且相等．

解答： 解：①C的生成速率與C的分解速率相等，v_正（C）=v_逆（C），表示的是正逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤；
②A、B、C的濃度不再變化，是化學(xué)平衡的特征，達(dá)到了平衡，故②錯(cuò)誤；
③單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3a molB，表示的是逆反應(yīng)方向，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡，故③正確；
④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化，是化學(xué)平衡的特征，達(dá)到了平衡，故④錯(cuò)誤；
⑤發(fā)應(yīng)是一個(gè)前后系數(shù)和變化的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到了平衡，故⑤錯(cuò)誤；
⑥發(fā)應(yīng)是一個(gè)前后系數(shù)和變化的反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，達(dá)到了平衡，故⑥錯(cuò)誤；
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，表示的是正逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡，故⑦錯(cuò)誤；
⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2的狀態(tài)不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)，故⑧正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．