Question

下列化學(xué)用語表達正確的是（　　）

• A、碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B、碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達式：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）
• C、氯化鋁發(fā)生水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺
• D、亞硫酸的電離方程式：H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
B．碳酸鈣在溶液中能夠溶解生成鈣離子和碳酸鈣離子，同時鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，水解方程式應(yīng)該使用可逆號；
D．亞硫酸為二元弱酸，其電離過程分步進行，電離方程式需要分步書寫．

解答： 解：A．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中能夠完全電離，正確的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．碳酸鈣在溶液中存在溶解平衡，碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達式為：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），故B正確；
C．氯化鋁溶液中，鋁離子部分水解生成氫氧化鋁和氫離子，正確的水解的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故C錯誤；
D．亞硫酸是多元弱酸分步電離，電離離子方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題涉及電離方程式、難溶物溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離等知識，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法．