6．實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)．下列所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A．干燥Cl2B．
吸收HCl		C．
稀釋濃H2SO4		D．
制取Fe（OH）2沉淀

分析 A．干燥氣體時導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進短出”原則；
B．HCl極易溶于水而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；
C．量筒只能量取溶液不能稀釋或溶解藥品；
D．苯密度小于水，所以苯和水溶液混合時位于上方，且常溫下苯和空氣不反應(yīng)，則苯能隔絕空氣．

解答 解：A．干燥氯氣時導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進短出”原則，故A錯誤；
B．HCl極易溶于水，應(yīng)防倒吸，可以用導(dǎo)致的漏斗，故B錯誤；
C．量取只能量取溶液，不能在量筒中直接稀釋濃硫酸，故C錯誤；
D．Fe（OH）2易被氧化，因此盡量隔絕空氣，苯密度小于水密度，苯和水溶液混合時位于上方，且常溫下苯和空氣不反應(yīng)，則苯能隔絕空氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查基本操作及物質(zhì)性質(zhì)，明確實驗原理及儀器的使用方法是解本題關(guān)鍵，注意從操作的規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)方面解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的一種原子是由兩種微粒構(gòu)成，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，在紫色石蕊中通入少量的C元素的氫化物，溶液變藍(lán)色．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）B、C、D可分別與A形成18電子的化合物X、Y、Z，X分子中在同一平面最多的原子數(shù)為4，Y的電子式為，Z由兩個相同基團構(gòu)成，該基團的名稱是羥基．
（2）D和E可以形成原子個數(shù)之比為1：1的化合物，該化合物中含化學(xué)鍵的種類為離子鍵、共價鍵．
（3）A、B、D、E能形成一種原子個數(shù)之比為1：2：4：1的化合物W，W的水溶液呈弱酸性．寫出該化合物的電離方程式NaHC2O4=Na++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．CH3COOH與C6H5COOH為同系物
B．戊烷比丙烷的沸點高
C．烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷類似，通常較穩(wěn)定
D．用燃燒法可鑒別甲烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．為防止水體富營養(yǎng)化．必須控制富含氮、磷污水的排放
B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
C．根據(jù)元索周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
D．汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．2.4g Mg與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.3NA
B．1mol白磷分子中含有P-P鍵數(shù)為1.5NA
C．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
D．在18g 18O2中含有2NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．鋁、鐵、銅是人類生活和生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用的三種金屬單質(zhì)，高中段的學(xué)習(xí)常把它們及化合物歸結(jié)為重要的三角關(guān)系（圖1所示）：請回答下列問題：
（1）①下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是BD；
A．鐵元素位于周期表第四周期第ⅧB族
B．亞硝酸鹽中毒的原理是與血紅蛋白中的鐵元素作用，可用美藍(lán)解毒，解毒過程中鐵元素發(fā)生了還原反應(yīng)
C．現(xiàn)代工業(yè)的煉鐵高爐中，作還原劑的主要是碳
D．密封放在蒸餾水中的鐵比空氣中的鐵生銹慢
②常溫下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一個反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則另一個離子方程式為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①某同學(xué)在實驗研究NaAlO2性質(zhì)時，往其中加入NaHCO3溶液時發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀生成，溶液混合時發(fā)生的離子方程式為H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．
②鋁-空氣電池是目前最有發(fā)展前景的電池，如圖2為基本原理．請寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式Al-3e-=Al3+．
（3）①空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得到的是CuO，如何通過合理的方法由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2在HCl氣流中加熱失水．
②有人認(rèn)為，將CuO還原得到的產(chǎn)物Cu中可能會含有Cu2O，請設(shè)計實驗證明之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取純凈的乙烯（�；斐跎匐m的SO2），選用圖中甲-戊 組合儀器中的一種或數(shù)種，組成的一種正確合理的裝裝置．

（1）儀器導(dǎo)管正確的連接順序是：A接F接G接H（填接口宇母）
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類型消去反應(yīng)
（3）在制取乙烯時，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2；有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中乙烯和SO2，供選擇的試劑如下：
A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液

問I、U、JD、W裝置可盛放的試劑是：
IAⅡBⅢAIVD（填字母）
（4）乙醇能否溶于水？并說明原因能，因為乙醇中含有羥基，羥基是親水基團．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)在稀溶液中全部以離子的形式存在
B．常溫下，電解質(zhì)溶液的pH都在0～14之間
C．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強
D．弱電解質(zhì)在水溶液中溶解度都很小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示．

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是（填序號，下同）②④．
①密度    ②顏色    ③溶解性    ④熱穩(wěn)定性    ⑤與氧氣反應(yīng)
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的③．
①CO2    ②NO     ③Cl2       ④H2         ⑤HCl
其中D裝置中連接小燒杯的目的是尾氣處理防止污染．
Ⅱ．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
（4）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為+3．
已知X的化學(xué)式類似于下列化學(xué)式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2OH、硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4
制備X的化學(xué)方程式2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
（5）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mL NaOH溶液．

①5（裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液）的儀器名稱酸式滴定管．
②裝置中安全管的作用原理當(dāng)A中壓力過大，安全管中液面升高，使A瓶壓力穩(wěn)定．
③樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式$\frac{（C{\;}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{W}$×100%．

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同步練習(xí)冊答案