【題目】有下列各組物質,請按要求填入序號:

A.O2O3 (臭氧) B. C.CH3-CH2-CH2-CH3 D、 E.甲烷和庚烷

____________組兩物質互為同位素。②____________組兩物質互為同素異形體。

____________組兩物質屬于同系物。④____________組兩物質互為同分異構體。

____________組中的物質是同一物質。

【答案】B A E C D

【解析】

結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物;分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體;質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素,同位素必須原子;同一元素形成的不同單質稱同素異形體,同素異形體必須是單質。

質子數(shù)相同中子數(shù)不同,互稱同位素,故答案為B;

O2O3是同種元素形成的不同單質,互為同素異形體,故答案為A;

③甲烷和庚烷結構相似,在分子組成上相差6個CH2原子團的物質,互稱同系物,故答案為E

CH3-CH2-CH2-CH3分子式相同,結構不同,互稱為同分異構體,故答案為C;

分子式相同、結構也相同,應該是同一種物質,故答案為D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應:COg+H2Og═CO2g+H2gH0.在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如圖:下列說法正確的是

A.圖示顯示:起始時的 2 H2O最終都參與了反應

B.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的H

C.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

D.過程Ⅲ只生成了極性共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是一種常見樹酯的合成路線。

1)判斷該合成樹脂中__(存在不存在”)存在碳碳雙鍵。

2)反應①的反應類型是__,反應④的反應類型是__。

3)寫出B、D的結構簡式:B___,D__。

4)兩分子C可以脫去2分子水,形成一種環(huán)狀化合物,寫出該反應的化學方程式:___。

5)滿足下列條件的D的同分異構體有__種。

①苯環(huán)上共有兩個取代基,其中一個為羥基;②能發(fā)生銀鏡反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含元素碲(Te)的幾種物質存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是

A.反應①利用了H2Te的還原性

B.反應②中H2O作氧化劑

C.反應③利用了H2O2的氧化性

D.H2Te2O5轉化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結構表示如圖所示。下列說法正確的是

(圖中虛線表示氫鍵)

A.C、N、O原子的電負性依次增大

B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等化學鍵

C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵

D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水,難溶于乙醇,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應裝置及所需試劑如圖:

1)裝置甲中,a儀器的名稱是____________;a中盛有濃硫酸,b中盛有亞硫酸鈉,實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。

2)裝置乙的作用是____________________________________

3)裝置丙中,將Na2SNa2CO321的物質的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2S2O3CO2。反應的化學方程式為:________________________________________。

4)本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為_________。(實驗中供選用的試劑及儀器:CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示:室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)

5)反應結束后過濾丙中的混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產品,生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量,采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設粗產品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.50g粗產品溶于水,用0.20 mol·L1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定,當溶液中全部被氧化為時,消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應的離子方程式:________________________________________

②產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為____________________(保留小數(shù)點后一位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液,溶液中由水電離出的cH+)與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列分析正確的是(

A.c點之前,主要的反應為NH4++OH-═NH3H2O

B.b點和d點對應溶液的pH均為7

C.常溫下,KbNH3H2O=5×10-5.4molL-1

D.d點溶液中,cNa++cNH4+=cSO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成高分子金屬離子螯合劑的反應:

+(2n-1)H2O

下列說法不正確的是

A.聚合物應避免與堿性物質(如NaOH)長期接觸

B.聚合物的合成反應為縮聚反應

C.1mol與足量銀氨溶液作用可析出2mol

D.通過質譜法測定其平均相對分子質量,可得其聚合度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中和滴定不僅可以測定酸或堿的物質的量濃度,還可以測定某些混合物的含量。

燒堿是重要的化工原料,工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。為測定工業(yè)燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù),進行如下實驗:

①稱取1. 000g樣品,配制成250mL待測液。

②量取20.00mL待測液,用0.1000mol/L標準鹽酸溶液滴定。

1)將1.000g樣品配成250mL待測液,所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 _____________________________________;

2)量取20.00mL待測液所用的儀器是_______________________;選用的指示劑為_____________________。

3)滴定操作過程中,眼睛應注視____________________________________________;判斷達到滴定終點的依據(jù)為_______________________________________________。

4)第一組學生在測定時,標準鹽酸滴過了頭,該組學生又加了2.80mL待測液,繼續(xù)做實驗,這種操作__________(填:合理或不合理)。

5)第二組學生在滴定過程中,不小心將標準液滴在錐形瓶的內壁上,一學生提議用蒸餾水將液滴沖下去,你認為這樣操作使結果_______ (填:偏高、偏低或沒有影響)。

6)第三組學生進行了兩次滴定,消耗標準鹽酸體積的數(shù)據(jù)如表,其中第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示,將這一讀數(shù)填入表中。

次數(shù)

滴定前(mL

滴定后

1

0.40

20.10

2

0.10

____________

該組學生所測得的燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)為__________________。

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