12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下，18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅．
A．①⑤B．③④C．②④D．②③

分析 ①常溫下，0.1molCl2與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
②求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來分析；
③一個（OH）3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子；
⑤電解精煉銅時，在陽極上放電的不止是銅．

解答 解：①常溫下，氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1molCl2轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故錯誤；
②18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個，故正確；
③一個（OH）3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA，故錯誤；
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故當(dāng)100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA，故正確；
⑤電解精煉銅時，在陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質(zhì)，故當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極上溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（　�。�
A．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土
B．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
D．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$  2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O
C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2 Fe+3CO2D．MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用
B．原子吸收光譜可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜可用于測定化合物的官能團
C．陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運動發(fā)現(xiàn)都對原子模型建立做出了貢獻
D．常溫常壓下2g氦氣含有的質(zhì)子數(shù)與31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)不一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下事實中，能證明無色透明液體是純水的是（　�。�
A．在1.01×105Pa時，測得該液體的沸點是100℃
B．T℃時，測得該液體的c（OH-）=$\sqrt{Kw}$mol/L
C．電解該液體時，得到H2和O2體積比為2﹕1（相同條件）
D．該液體能與乙醇以任意比互溶，且能與鈉劇烈反應(yīng)放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
C．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HClD．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．蓋斯定律認為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的．某化學(xué)過程如圖所示，△H1、△H2、△H3三者之間的關(guān)系式為△H1+△H2+△H3=0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液，①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③（填寫編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．計算：
（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是1：1，質(zhì)量之比是2：3，密度之比是2：3
（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是③；含有原子數(shù)最多的是②；標準狀況下體積最大的是①．（填序號）
①1gH2； ②2.408×1023個CH4；③10.8gH2O； ④標準狀況下6.72LCO2
（3）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{{a{N_A}}}$L（用含NA的式子表示）．
（4）工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．
回答下列問題：
①制取無水氯化鐵的實驗中，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
②制取無水氯化亞鐵的實驗中若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，再點燃C處的酒精燈．

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