3．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（　�。�
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$  2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O
C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2 Fe+3CO2D．MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑

分析 A．鈉性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解質(zhì)融入氯化鈉方法制備；
B．金屬鎂性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂方法制備；
C．鐵性質(zhì)較活潑，用熱還原法制備；
D．金屬鎂性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂方法制備；

解答 解：A．鈉性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解質(zhì)融入氯化鈉方法制備，方程式：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$  2Na+Cl2↑，故A正確；
B．金屬鎂性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂方法制備，方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$  Mg+Cl2↑，故B錯誤；
C．鐵性質(zhì)較活潑，用熱還原法制備，化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2 Fe+3CO2，故C正確；
D．金屬鎂性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂方法制備，方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$  Mg+Cl2↑，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了金屬冶煉的一般原理，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應(yīng)的冶煉方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于硅及其化合物正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B．硅很活潑，在自然界中沒有游離態(tài)形式
C．硅酸鈉可用于木材防火
D．SiO2與燒堿和氫氟酸都能反應(yīng)，是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組擬對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．
（1）根據(jù)SO2中S元素的化合價，預(yù)測并通過實驗驗證SO2的性質(zhì)．探究過程實驗裝置如圖1所示（夾持儀器省略）．
①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．B中溶液可驗證SO2具有氧化性，若C中的是品紅溶液，設(shè)計該裝置的實驗?zāi)康氖球炞CSO2漂白的可逆性．
②在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案一，原因是過量的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過量的二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L．圖2為該小組對葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測量的裝置．
①儀器C的名稱是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)．
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，
滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.192g/L．該測定結(jié)果比實際值偏高，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl進(jìn)入B中也會消耗NaOH
（3）該小組同學(xué)設(shè)想將SO2生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)設(shè)計成原電池（如圖3），并采用串聯(lián)方式來電解處理工業(yè)制硝酸尾氣中的NO，可制得副產(chǎn)品NH4NO3．已知：每個電池中通入SO2的體積均為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全．則電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，電解池中陽極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，理論上最多能生成的NH4NO3的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物A化學(xué)式為C3H6O3，1molA能與2molNa反應(yīng)，A中有兩個官能團(tuán)，兩個官能團(tuán)連在同一個碳原子上．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CH（OH）COOH，官能團(tuán)名稱是羥基和羧基．
（2）A在濃H2SO4加熱的條件下可以生成六元環(huán)狀物質(zhì)，寫出這反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3-CH（OH）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O 反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)．
（3）A在濃H2SO4加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B在一定條件下可以合成有機(jī)高分子C，寫出B生成C的化學(xué)方程式nCH2═CHCOOH→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解某溶液時，若兩極分別只有H2和O2生成，電解一段時間后，該溶液的濃度可能減小
B．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
D．要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，可向其中加人Cu（OH）2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．氧化性；Na+＜Mg2+＜Al3+B．半徑：C1-＞S2-＞F-
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨氣是重要化工產(chǎn)品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問題：

（1）計算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K=0.15．（保留二位小數(shù)）
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是正反應(yīng)方向移動，采取的措施是移走生成物NH3．
（3）45min時刻改變的條件是降低溫度．
（4）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時平均反應(yīng)速率從大到小的排列次序為v1＞v2＞v3（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）．
（5）隨著條件的改變，達(dá)到三次平衡時H2的轉(zhuǎn)化率也發(fā)生了變化，如分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是α3．
（6）請在圖2中用實線表示25～45、45～60min 兩階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下，18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅．
A．①⑤B．③④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有四種溶液：①NH4Cl，②（NH4）2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列試劑能將它們區(qū)別開的是（　　）
A．HClB．BaCl2C．NaOHD．Ba（OH）2

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