從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應:14CuSO4+5FeS2+12H2O===7X+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是                                                               (  )

A.X的化學式為CuS,它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5 mol FeS2發(fā)生反應,有10 mol電子轉移

C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS2只作還原劑


答案 C

解析 根據(jù)元素守恒得X應為Cu2S,

A項,Cu2S為還原產(chǎn)物;B項,5 mol FeS2發(fā)生反應,有21 mol電子轉移;C項,產(chǎn)物中有3個SO為氧化產(chǎn)物,正確;D項,F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑。


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


實驗是研究化學的基礎,下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是(   )

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(1)電鍍時,鍍件與電源的      極連接。電鍍銅時,電解質溶液應選用         (填化學式)。

(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成鍍層。

①若用銅鹽進行化學鍍銅,應選用       (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。

②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應停止的方法         。

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

①步驟(i)中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應的化學方程式為                           

②步驟(ii)所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號)。

③在步驟(iii)發(fā)生的反應中,1molMnO2轉移2mol電子,該反應的離子方程式為   ______。

④步驟(iv)除去雜質的化學方程式可表示為

3 Fe3+  + NH4+ + 2SO42- + 6H2O = NH4Fe 3 (SO4)2 (O H ) 6 + 6H+

過濾后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=a mol·L-1,c(NH4+)=b mol·L-1,c(SO42-)=d mol·L-1,該反應的平衡常數(shù)K=        (用含a、b、d的代數(shù)式表示)。

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       (1)配平氧化還原反應方程式:

C2O+____MnO+____H===____CO2↑+____Mn2+____H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL,分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L1 NaOH溶液至20.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的總物質的量為________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液。

A.KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16.00 mL時反應完全,此時溶液顏色由________變?yōu)開_________。

B.若在接近終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測結果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

C.若在達到滴定終點時俯視讀數(shù),則所得結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為________,KHC2O4的質量分數(shù)為__________。

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       (2013·北京理綜,27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調節(jié)溶液的pH約為3;

Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;

Ⅴ.濃縮、結晶、分離,得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)將MnO氧化Fe2的離子方程式補充完整:

MnOFe2________===Mn2Fe3________。

(3)已知:

生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的___________________________________________。

(4)已知:一定條件下,MnO可與Mn2反應生成MnO2

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是       ________________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。

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已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應:

4Fe2+4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na

則下列說法正確的是                                                                                        (  )

A.該反應中還原劑為Fe2,O2、Fe(OH)3均為氧化產(chǎn)物

B.充分反應后可以看到白色沉淀和氣體生成

C.標準狀況下,每生成22.4 L O2,則有4 mol Na2O2被還原

D.若有4 mol Na2O2參加反應,則反應中共轉移6NA個電子

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沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出445 kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是

         A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)     ΔH=+890 kJ/mol

         B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)       ΔH=+890 kJ/mol

         C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)       ΔH=-890 kJ/mol

         D.CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+H2O(l)        ΔH=-890 kJ/mol

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在恒容密閉容器中存在下列平衡:

的平衡物質的量濃度與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應

B.在時,若反應處于狀態(tài),則一定有v(逆)>v(正)

C.平衡狀態(tài)相比,平衡狀態(tài)

D.若時的平衡常數(shù)分別為,則

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230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是

A. Th 元素的質量數(shù)是232        B. Th 元素的相對原子質量是231

C.  230Th和232Th的性質相同        D. 230Th和232Th的化學性質相同

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