由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
已知H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
 kJ．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
根據(jù)計(jì)算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱，再計(jì)算出33.6L H2 生成液態(tài)水放出的熱量．
解答： 解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
已知H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1，
根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol；
則33.6L H2 即1.5mol生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是285.8kJ/mol×1.5mol=428.25KJ
故答案為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；428.25．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈狀含單官能團(tuán)的有機(jī)物W，只含碳、氫、氧三種元素，其蒸氣密度是CO2的2倍（相同條件），取一定量的該有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22：9．W的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、6種C、8種D、10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，v（A）=
 
mol?L-1?min-1
（3）4min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系（填“＞”或“＜”或“=”）為：υ（正）
 
υ（逆）．
（4）8min后，保持溫度不變，若將容器體積壓縮為1L，則平衡將
向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正”或“逆”）；若保持容器體積不變，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)的焓變△H
 
 0  （填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：漂白粉的有效成分：
 
；②鋇餐：
 
．
（2）寫出用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均含A元素，其中乙為白色固體，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．寫出A的元素符號(hào)為
 
；丁的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2       
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                     
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（2）向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量沒有變化．請(qǐng)回答：
①密閉容器的體積是
 
 L．
②若t1=15s時(shí)，則t0-t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=
 
．
③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
④B的起始物質(zhì)的量是
 
．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③中進(jìn)行如下的反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?div id="yywcy3d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填容器編號(hào)）
（2）達(dá)到平衡時(shí)，在②和③兩容器中分別通入等量的氦氣．③中的化學(xué)平衡向
 
 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）②中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
（填“增大”“減小”“不變”）
（3）起始時(shí)在②中投入3mol A和1mol B，在③中投入a molA和b molB及c molC，若達(dá)平衡時(shí)②和③壓強(qiáng)恰好相同，且欲使達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料必須滿足
 
（用含a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為某有機(jī)物與各種試劑的反應(yīng)現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是（　�。�
試劑鈉溴水NaHCO3溶液
現(xiàn)象放出氣體褪色放出氣體
A、CH2═CH-CH2-OH
B、
C、CH2═CH-COOH
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在蒸餾的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點(diǎn)
B、用直接蒸餾的方法不能得到無水乙醇
C、在重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失
D、作為重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響應(yīng)該很大

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