Question

某溫度時，在2L容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（2）反應(yīng)開始至4min時，v（A）=

 

mol?L^-1?min^-1
（3）4min時，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系（填“＞”或“＜”或“=”）為：υ（正）

 

υ（逆）．
（4）8min后，保持溫度不變，若將容器體積壓縮為1L，則平衡將
向

 

反應(yīng)方向移動．（填“正”或“逆”）；若保持容器體積不變，升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)的焓變△H

 

 0  （填“＞”或“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)圖象對應(yīng)的縱坐標判斷物質(zhì)的量濃度以及反應(yīng)的趨勢比較反應(yīng)速率關(guān)系；
（4）根據(jù)壓強對平衡的影響分析；升高溫度平衡向吸熱方向移動，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量逐漸增加，應(yīng)為生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，
則：n（A）：n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.4mol）=3：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B，故答案為：3A2B；
（2）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為：v=

△c

△t

=

0.4mol-0.2mol 0.5L

4min

═0.1mol/（L?min），
故答案為：0.1mol/（L?min）；
（3）第4min時，反應(yīng)繼續(xù)進行，A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，所以v（正）＞v（逆），
故答案為：＞；
（4）8min后，保持溫度不變，若將容器體積壓縮為1L，則容器內(nèi)壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正方向移動；若保持容器體積不變，升高溫度平衡逆向移動，則逆方向為吸熱方向，正方向為放熱方向，所以△H＜0，
故答案為：正；＜．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象，涉及反應(yīng)速率的計算、影響平衡的因素等，題目難度不大，注意分析圖象曲線的變化趨勢，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．