16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量：C 12  H 1  O 16 ）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B．78g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
D．28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

分析 A、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
C、羥基不顯電性；
D、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2．

解答 解：A、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和碳原子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即苯中無碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C、羥基不顯電性，1mol羥基含9mol電子即9NA個(gè)，而1mol氫氧根中含10mol電子即10NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則含2mol碳原子即2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．0.4mol/L Na2SO3溶液30mL與0.2mol/L K2R2O7溶液Y mL恰好反應(yīng)，生成SO42-和R3+．Y值為（　�。�
A．40B．30C．20D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按下列要求寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）常溫下，1mol NO2氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ：3NO2（g）+H2O（L）=2HNO3（ag）+NO（g）△H=-138KJ/mol．
（2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，S）=4P（紅磷，S）△H=-29.2KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

SO2被吸收的化學(xué)方程式是NH3．H2O+SO2=NH4HSO3．
NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2 H2O
B．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
A．純鹽酸 水煤氣 硫酸 干冰
B．蒸餾水 蔗糖溶液 氧化鋁 二氧化硫
C．膽礬 氫硫酸 鐵 碳酸鈣
D．重鈣 普鈣 氯化銅 碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．據(jù)報(bào)道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，下列說法正確的是（　　）
①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)  ②氫氣是一級能源  ③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含有的原子數(shù)目為5NA
D．1mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間．已知蓄電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�
A．電解后，c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出
B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
D．蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O

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