6．0.4mol/L Na2SO3溶液30mL與0.2mol/L K2R2O7溶液Y mL恰好反應(yīng)，生成SO42-和R3+．Y值為（　�。�
A．40B．30C．20D．10

分析 Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；K2R2O7溶液中R元素發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Y的值．

解答 解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
30×10-3L×0.4mol/L×（6-4）=Y×10-3L×0.2mol/L×2×（6-3），
解得Y=20，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關(guān)鍵，熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．由C（s金剛石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，前者放出的熱量多
C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示反映物質(zhì)和生成物的微粒個(gè)數(shù)
D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水是將放出285.8kJ的熱，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）=2H2（g）+O2（l）△H=-285.8KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是425℃時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．一定條件下N2+3H2═2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）
C．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
D．溫度、容器體積一定，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則有184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是abc（填序號(hào)）．
a．燒杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精燈
（3）固體成份是鐵、銅（填名稱）．
（4）原料②的名稱為稀硫酸．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO4•5H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾可得膽礬．
①請(qǐng)分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是O2，還原劑是Cu（填化學(xué)式）．
②用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．FeCl3溶液顯酸性，原因（離子反應(yīng)方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+配制時(shí)應(yīng)該加入鹽酸，目的是抑制水解；在FeCl3溶液中加入碳酸鈣，推測(cè)可能的現(xiàn)象沉淀溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，設(shè)448LHCl氣體溶于Wg水后得溶液密度為1.19g/mL，且該溶液物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，則W的值是1.27．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H
已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=-904.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2009年8月15日～12月15日，公安部在全國(guó)開(kāi)展為期四個(gè)月的嚴(yán)厲整治酒后駕駛交通違法行為專項(xiàng)行動(dòng)，在執(zhí)法中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開(kāi)車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．下列有關(guān)重鉻酸鉀的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．鉻元素的化合價(jià)為+7價(jià)B．在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：C 12  H 1  O 16 ）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B．78g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
D．28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

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