Question

【題目】常溫下，向20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液中通人HC1氣體，溶液的pH隨變化的關系如圖所示。忽略溶液體積變化，下列有關說法不正確的是

A.水的電離程度：b>a

B.a點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)

C.b點溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)

D.Ka(HA)的數(shù)量級為l0-5

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像可知，20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液呈堿性，此時pH=10，則HA為弱酸；

A. b點由于NaA水解使溶液呈堿性，水解促進水的電離，a點通入的HCl過量，電離使溶液呈酸性，抑制水的電離，則水的電離程度：b>a，A正確；

B. a點溶液根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，B正確；

C. b點溶液為NaCl、NaA和HA的溶液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)溶液呈電中性：①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，A原子守恒：②c(Na+)= c(A-)+ c(HA)；③c(Na+)= 2c(Cl-)；把②、③代入①，得到c(HA)+2c(H+)= c(A-) +2c(OH-)，C錯誤；

D. 根據(jù)圖像可知，=1時，pH=2.87，此時溶液為NaCl與HA的混合溶液，且物質(zhì)的量相等，c(H+)= c(A-)=10-2.87，c(HA)接近0.1mol/L，Ka(HA)的數(shù)量級為l0-5，D正確；

答案為D