【題目】在一定溫度下,1 mol CO2 mol H2O通入一個(gè)密閉容器中:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),一定時(shí)間后達(dá)到平衡,此時(shí),CO的含量為p%,若維持溫度不變,改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,平衡時(shí)CO的含量仍為p%的是(

A.1 mol CO2、2 mol H2B.0.2 mol CO2、0.2 mol H2、0.8 mol CO、1.8 mol H2O

C.1 mol CO2、1 mol H2OD.1 mol CO2、 1 mol H2、 2 mol H2O

【答案】B

【解析】

維持溫度不變,改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,平衡時(shí)CO的含量仍為p%,說(shuō)明二者互為等效平衡,該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng),一邊倒后,需滿足nCO):nH2O=12即可。

A、1 mol CO2、2 mol H2轉(zhuǎn)化到左邊,得到nCO=1mol、nH2O=1molnH2=1mol,與原平衡不等效,故A不符合;

B0.2 mol CO2、0.2 mol H20.8 mol CO、1.8 mol H2O轉(zhuǎn)化到左邊,得到nCO=1mol、nH2O=2mol,與原平衡完全等效,故B符合;

C、CO2H2O充入后不能發(fā)生CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),故C不符合;

D、1 mol CO2、 1 mol H2、 2 mol H2O轉(zhuǎn)化到左邊,得到nCO=1mol、nH2O=3mol,與原平衡不等效,故D不符合;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯氧乙醇是護(hù)膚產(chǎn)品中常用的一種有機(jī)物,下圖是利用烴M和苯酚為主要原料制備苯氧乙醇的合成路線,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)反應(yīng)①中M與氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1且原子利用率為100%,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________________。

(2)ClCH2CH2OH的名稱是_____________________

(3)苯氧乙醇中含有的官能團(tuán)是___________________,分子式是___________________。

(4)苯酚除了與氫氧化鈉反應(yīng)外也可以與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

(5)苯氧乙醇的同分異構(gòu)體中符合下列要求的有__________種(不考慮一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基的情況)。

a.屬于芳香化合物且苯環(huán)上有奇數(shù)個(gè)取代基

b.能與鈉反應(yīng)生成氫氣且只含有一種官能團(tuán)

其中核磁共振氫譜中峰的數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的①NH4Cl溶液,②NaCl溶液,③HCl溶液各20mL,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.三種溶液中c(Cl-)的關(guān)系是①==

B.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù),pH變化最小的是②

C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關(guān)系是①<<

D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1NaOH溶液后,pH最小的是③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-ΔΗ>0,下列敘述正確的是( )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變

C.向水中加入少量固體NaOH,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

D.向水中加入少量固體NaCl,pH變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素RX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,RY位于同主族,R-Y+的簡(jiǎn)單離子相差8個(gè)電子。甲、乙化合物均含上述四種元素;常溫下,0.01molL-1甲溶液的pH=2,0.01molL-1乙溶液的pH=a(2<a<7)。向乙溶液中滴加甲溶液,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與甲的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(假設(shè)氣體全部排出)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.簡(jiǎn)單的離子半徑:Z>X>Y

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Z

C.甲、乙中均含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.常溫下,甲、乙溶液中由水電離出的H+OH-之間存在:c(H+)c(OH-)=1.0×10-14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4HRO4H++RO42,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1molL-1的三種溶液:①NaHRO4溶液;②H2RO4溶液;③Na2RO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是(

A.②和③等體積混合后的溶液中:c(Na+)=c(HRO4)+c(H2RO4)+c(RO42)

B.100mL溶液中:n(HRO4)+n(RO42)+n(OH) n(H+)=0.01mol

C.①和②等體積混合后的溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(H+)>c(HRO4)>c(Na+)

D.若①和③等體積混合后,會(huì)抑制水的電離,則HRO4的電離程度肯定大于RO42的水解程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1mol·L-1NaA溶液中通人HC1氣體,溶液的pH隨變化的關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積變化,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.水的電離程度:b>a

B.a點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中:c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)

D.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為l0-5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼是動(dòng)植物所必須的微量元素,其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于冶金、機(jī)械、化工、核工業(yè)、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等部門。利用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O3·5H2O)制取制硼酸、金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如下:

已知:①硼砂為Na2B4O7·10H2O

硼酸(H3BO3)是一種可溶于水的一元弱酸,與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成Na[B(OH)4]

硼酸在不同溫度下的溶解度:

溫度(℃)

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度(g/100g)

3

3

5

7

9

11

15

18

23

29

1粉碎硼鐵礦的目的是:______________;Mg2B2O5·H2OB的化合價(jià)為:______價(jià)。

2濾渣的主要成分是: ________

3硼酸的電子式: ________;寫出硼酸在水中電離的方程式: ________________;

4X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物,其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為: ________;

5硼砂溶于90℃熱水后,常用稀硫酸調(diào)pH2~3(酸性)制取HBO3晶體,該反應(yīng)的離子方程式為: ________________;從上述溶液中獲得H3BO3晶體的操作: ________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫正確的是( 。

A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H2

B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng): OH + HCO H2O + CO

C.鈉和水反應(yīng): Na2H2O Na+2OH-H2

D.Fe2+Cl2的反應(yīng):Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl-

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