【題目】某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)與相同狀況下的H2的密度之比為30∶1，又知12.0 g該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)放出0.2 g H2，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的有機(jī)物可能有（ ）

A．2種 B．3種 C．4種 D．6種

【答案】B

【解析】

試題分析：相同狀況下的H2的密度之比為30：1，推出此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，12g有機(jī)物的物質(zhì)的量為n=12/60mol=0.2mol，產(chǎn)生n(H2)=0.2/2mol=0.1mol，說(shuō)明此有機(jī)物中含有1個(gè)羥基或羧基，可能是丙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3，可能為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 汽油、煤油、植物油均屬于烴

B. 有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O

C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

D. C3H7Cl有兩種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施中，可以改變反應(yīng)活化能的是（ ）

A．增大反應(yīng)物濃度 B．使用催化劑 C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知吸熱反應(yīng)2CO（g）= 2C（s）＋O2（g），設(shè)ΔH 和ΔS不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是

A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

沉淀物

Fe3+

Al3+

Mg2+

PH

3.2

5.2

12.4

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 (要求寫(xiě)出兩條)。

(2)濾渣I的主要成分有 。

(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有 。

(4)若將MgCl2溶液加熱蒸干得到的固體是__________，若要得到MgCl2應(yīng)采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸時(shí)形成濾渣的離子方程式有_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是 。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的 。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì)：

口Br2 + 口CO32- 口BrO3－+ 口Br－+ 口

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的關(guān)于鐵的性質(zhì)的下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象依次為ⅠFe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

ⅡFe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

ⅢFe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2═2NO2

B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（ ）

A．NaOH、NaClO、Na2O

B．HCl 、 HClO、MgCl2

C．NH3、CO2、Na2O2

D．C2H6、H2O2、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．

Ⅰ【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】

如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

（1） 請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號(hào))。

（2） 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱(chēng))。

（3） 如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ 【測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度】

抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

（4） 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

則式中的x＝______________。

（5） 滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象__________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（6） 經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。

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