Question

【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是 。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的 。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)及相應物質：

口Br2 + 口CO32- 口BrO3－+ 口Br－+ 口

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式: 。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯

Answer 1

【答案】（1）富集溴元素；（2）C；（3）3；3；1；5；3；CO2；

（4）SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；（5）BD。

【解析】

試題分析：（1）海水中溴元素的濃度低，因此II的作用是富集溴元素；（2）溴單質易揮發(fā)的液體，因此通入熱空氣或水蒸氣的作用利用溴單質的揮發(fā)性，故選項C正確；（3）根據(jù)化合價的升降配平，即3Br2＋CO32－→BrO3－＋5Br－＋口，利用反應前后所帶電荷數(shù)守恒，配平CO32－，即為3Br2＋3CO32－→BrO3－＋5Br－＋口，根據(jù)元素守恒和原子個數(shù)守恒，即為3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；（4）Br2具有強氧化性，SO2以還原性為主，其反應方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；（5）溴單質易溶于有機溶劑，選擇萃取劑的原則：①被萃取物質不能和萃取劑發(fā)生反應，②被萃取的物質在萃取劑的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度，③萃取劑和原溶劑不能互溶，故選項BD正確。